Contoh soal tentang asam kuat basa kuat
1. Contoh soal tentang asam kuat basa kuat
Contoh soal tentang asam kuat dan basa kuat adalah
Sebutkan 3 contoh dari asam kuat ...?Sebutkan 3 contoh dari basa kuat .?Tuliskan satu reaksi ionisasi dari asam kuat ..`!Tuliskan satu reaksi ionisasi dari basa kuat ....!Reaksi asam kuat dengan basa kuat akan menghasilkan apa .?PembahasanJawaban soal nomor 1 : Contoh dari asam kuat adalah
H₂SO₄HClHNO₃Jawaban soal nomor 2 : Contoh dari basa kuat adalah
NaOHKOHBa(OH)₂Jawaban soal nomor 3 : Contoh salah satu dari reaksi ionisasi asam kuat adalah
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
Jawaban soal nomor 4 : Contoh salah satu dari reaksi ionisasi basa kuat adalah
NaOH ⇒ Na⁺ + OH⁻
Jawaban soal nomor 5 : Hasil reaksi asam kuat dengan basa kuat adalah garam dan air . Contoh raksi asam kuat dengan basa kuat adalah HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O
Pelajari lebih lanjutMateri tentang pasangan asam dan basa konjugasi serta pasangan basa dan asam konjugasi, di link https://brainly.co.id/tugas/14111008#Materi tentang penentuan pasangan asam dan basa konjugasi, di link brainly.co.id/tugas/8919365Materi tentang hasil reaksi asm dengan basa, di link brainly.co.id/tugas/1019304Materi tentang jenis larutan NaCl berdasarkan konsep asam basa, di link brainly.co.id/tugas/14190628Materi tentang definisi asam dan definisi basa menurut teori bronsted lowry, di link brainly.co.id/tugas/30929========================================
Detail jawabanKelas : XI
Mata pelajaran : Kimia
Bab : Larutan asam basa
Kode soal : 11.7.5
#AyoBelajar
2. Contoh soal Basa kuat oleh Asam kuat.
hanya satu soal beserta jawabanya yg bisa saya bantu
3. contoh soal asam kuat
Jawaban:
asam urat kali/ jawaban nya asam urat
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalo salah
4. tolong buatkan SOAL TENTANG ASAM KUAT DAN BASA KUAT enam nomor beserta jawabnyaaa, please pakai rumus dan ada Diketahui dan ditanyakan contoh bikin soalnya seperti difoto
Jawaban:
Soal 1:
Sebuah larutan asam kuat memiliki konsentrasi 0,2 M. Tentukan pH larutan tersebut.
Jawaban:
pH = -log[H+]
pH = -log(0,2)
pH ≈ 0,70
Soal 2:
Sebuah larutan basa kuat memiliki konsentrasi OH- sebesar 1 x 10^-3 M. Tentukan pOH larutan tersebut.
Jawaban:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(1 x 10^-3)
pOH ≈ 3
Soal 3:
Dalam sebuah reaksi netralisasi, 10 mL larutan asam kuat 0,1 M bereaksi dengan 20 mL larutan basa kuat. Tentukan konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan hasil netralisasi.
Jawaban:
n(H+) = n(OH-) (karena reaksi netralisasi)
n(H+) = 0,1 x 10 mL = 0,001 mol
n(OH-) = 0,1 x 20 mL = 0,002 mol
Konsentrasi ion H+ = n(H+) / V (volume total larutan)
Konsentrasi ion H+ = 0,001 mol / (10 mL + 20 mL) = 0,01 M
Konsentrasi ion OH- = n(OH-) / V (volume total larutan)
Konsentrasi ion OH- = 0,002 mol / (10 mL + 20 mL) = 0,02 M
Soal 4:
Sebuah larutan asam kuat memiliki pH sebesar 2,5. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut.
Jawaban:
pH = -log[H+]
2,5 = -log[H+]
[H+] = 10^(-2,5)
[H+] ≈ 0,00316 M
Soal 5:
Sebuah larutan basa kuat memiliki pOH sebesar 10,2. Tentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan tersebut.
Jawaban:
pOH = -log[OH-]
10,2 = -log[OH-]
[OH-] = 10^(-10,2)
[OH-] ≈ 6,31 x 10^(-11) M
Soal 6:
Dalam reaksi asam-basa, jika larutan basa kuat dengan konsentrasi 0,1 M bereaksi dengan larutan asam dengan konsentrasi 0,2 M, tentukan pH larutan hasil reaksi tersebut.
Jawaban:
Dalam reaksi asam-basa yang netral, pH larutan hasil reaksi akan bergantung pada konsentrasi asam dan basa yang bereaksi. Dalam kasus ini, dengan asumsi volume larutan asam dan basa sama, jumlah mol asam dan basa yang bereaksi akan sama.
Jadi, setelah reaksi, jika jumlah mol asam dan basa yang bereaksi sama, maka larutan hasil reaksi akan bersifat netral dan memiliki pH sekitar 7.
TERIMAKASIH DAN JANGAN LUPA JADIKAN YANG TERBAIK!
5. Buatlah masing-masing satu contoh soal dan jawaban - menghitung pH asam kuat - menghitung pH basa kuat -menghitung pH asam lemah -menghitung pH basa lemah
Jawaban:
Hitunglah Ph larutan asam basa berikut ini
jawabannya ad pda lmpiran
semoga membntu
maaf klo ad yg slh
6. A. Berapa besar molaritas dari soal ini: 1.) Diketahui 12 gram urea (CO(NH2)2 dilarutkan di air dan volume larutannya sama dengan 2 liter? (Mr CO(NH2)2=60) 2.) 0,05 mol larutan NaOH dalam 100 ml larutan?B. Sebutkan sifat sifat LARUTAN: elektrolit kuat? elektrolit lemah?non elektrolit?C. Berikut ini hasil percobaan pengukuran daya hantar listrik beberapa sampel dengan alat penguji elektrorit....Sampel A: Lampu= menyala terang, Pengamatan elektrode= Banyak gelembungSampel B: Lampu= menyala redup, pengamatan elektrode= banyak gelembungSampel C: lampu= tidak menyala, pengamatan elektrode= sedikit gelembungSampel D: lampu= tidak menyala, pengamatan elektrode= tidak ada gelembungmanakah yang benar?D. Sebanyak 0,01 mol asam klorida dilarutkan dalam 1 liter air, jika 0,01 mol asam itu megion, maka tentukan derajat ionisasinya?E. Berikan masing masing 3 contoh dari larutan berikut:a. Larutan elektrolit kuat?b. Larutan elektrolit lemah?c. Larutan non elektrolit?
1)
Diketahui
m CO (NH2)2 = 12 gram
Mr CO (NH2)2 = 60 gram/mol
V = 2 L
Ditanya
M = ?
Jawab
n = m/Mr
n = 12/60
n = 0,2 mol
M = n/V
M = 0,2/2
M = 0,1 M
2)
Diketahui
n NaOH = 0,05 mol
V NaOH = 100 ml = 0,1 L
Ditanya
M = ?
Jawab
M = n/V
M = 0,05/0,1
M = 0,5 M
7. Boleh minta bantuannya.. tolong sebutin contoh tiap item yaa.. 1. Garam dari asam kuat +basa kuat 2. Garam dari asam kuat +basa lemah 3. Garam dari asam lemah +basa kuat Garam dari asam lemah +basa lemah Tolong yaa lagi butuh banget soalnya
1. Garam dari asam kuat + basa kuat
ct. NaCl dari NaOH + HCl
(Natrium Klorida = garam dapur)
2. Garam dari asam kuat + basa lemah
ct. NH4Cl dari NH4OH + HCl
( Ammonium Klorida )
3. Garam dari asam lemah + basa kuat
ct. CH3 COONa dari CH3COOH + NaOH
( Natrium asetat )
4. Garam dari asam lemah + basa lemah
ct. CH3COONH4 dari CH3COOH + NH4OH
( Ammonium Asetat )
☺
8. 1. Jelaskan menurut bahasa sendiri tentang asam dan basa (beserta rumus nya) 2. Hitunglah soal di bawah ini Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut: (NH4)2SO4 + 2KOH --> 2NH3 + 2H2O + K2SO4 Reaksi berlangsung pada 0 C, 1 atm. Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram (NH4)2SO4 (Mr = 132) bereaksi adalah …. A. 2,8 liter B. 5,6 liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter - Bila 0,3 mol oksida fosfat, P4O10 dilarutkan dalam 200 mL air, tentukan konsentrasi larutan yang terbentuk serta kira-kira rentang pH nya bila Ka larutan yang terbentuk adalah 7,1×10−3! (asumsikan larut sempurna) 3. Basa adalah 4. Proses hidrolisis garam memiliki banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah (sebutan 4) 5. Nilai Garam dari basa kuat dan asam lemah adalah pH > 7. Garam ini bersifat basa. Nilai Konsentrasi [OH–] adalah?
Jawaban:
Waw saya sangat tidak tahu
9. Contoh soal mencari pH campuran Asam kuat dan Basa lemah
1) 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹, maka pH campuran tersebut adalah 8,59.
Larutan H₂SO₄ merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.
2) Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.
Larutan HCl merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.
Pembahasan : Soal Nomor 1 :Diketahui : 100 mL H₂SO₄ 0,4 M
100 mL NH₃ 0,8 M
Kh = 10⁻⁹
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol H₂SO₄ = V × M = 0,1 L × 0,4 M = 0,04 mol
mol NH₃ = V × M = 0,1 L × 0,8 M = 0,08 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :
H₂SO₄ (aq) + 2 NH₃ (aq) → (NH₄)₂SO₄ (aq)
m : 0,04 mol 1,6 mol _
r : - 0,04 mol - 0,04 mol + 0,04 mol
s : _ 1,56 mol 0,04 mol
Tahap 3 :
Tentukan harga Kb dengan menggunakan rumus tetapan hidrolisis berikut ini :
Kh = [tex]\frac{Kw}{Kb}[/tex]
Kb = [tex]\frac{Kw}{Kh}[/tex]
= [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-9}}[/tex]
= 10⁻⁵
Tahap 4 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya dan harga Kb, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{1,56~mol}{0,04~mol}[/tex]
= 3,9 × 10⁻⁶
Tahap 5 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 3,9 × 10⁻⁶ = 6 - log 3,9
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 3,9) = 8 + log 3,9 = 8,59
⇒ Kesimpulan, jika 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹ , berapa pH campuran tersebut adalah 8,59.
Soal Nomor 2 :Diketahui : 50 mL NH₃ 0,3 M
100 mL HCl 0,1 M
Kb = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,3 M = 0,015 mol
mol HCl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Tahap 2 :
Stoikiometri :
NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)
m : 0,015 mol 0,01 mol _ _
r : - 0,01 mol - 0,01 mol +0,01 mol +0,01 mol
s : 0,005 mol _ 0,01 mol 0,01 mol
Tahap 3 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,005~mol]{0,01~mol}[/tex]
= 5 × 10⁻⁶
Tahap 4 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻⁶ = 6 - log 5
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5
⇒ Kesimpulan, jika jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22832212
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH
10. contoh soal garam dari asam lemah dan basa kuat
Jawaban:
Penjelasan:
1. pH dari larutan garam NH4CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10-10 mol/L, KbNH3 = 1,8 x 10-5 mol/L adalah …..
a. 8,287
b. 8,227
c. 8,872
d. 8,827
11. contoh soal titrasi asam kuat dengan basa lemah beserta penyelesaiannya
Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!
20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah....
A. 0,05 M, pH = 7
B. 0,10 M, pH < 7
C. 0,10 M, pH = 7
D. 0,15 M, pH > 7
E. 0,15 M, pH = 7
Pembahasan
Titrasi asam lemah dengan basa kuat.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga pH > 7.
Konsentrasi larutan CH3COOH:
Dengan rumus titrasi asam basa:
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
dengan n1 = n2 = 1 diperoleh:
( Pembahasan di atas)
12. Contoh PenjumlahanAsam kuat & Basa kuatAsam Kuat & Basa lemahAsam lemah & Basa kuatAsam lemah + Basa lemahMasing" 3 Soal
Jawaban:
Asam Kuat & Basa kuat
1. HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. HCl + KOH = KCl + H2O
Asam Kuat & Basa Lemah
1. HNO3 + NH4OH = NH4NO3+ H2O
2. HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + H2O
3. HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
Asam Lemah & Basa Kuat
1. 2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
2. 2HF + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O
3. HCN + NaOH = NaCN + H2O
Asam Lemah & Basa Lemah
1. CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O
2. 3HCN + Al(OH)3 = Al(CN)3 + 3H2O
3. HF + NH4OH = FNH4 + H2O
13. tolong plis soal pilihan ganda 26. Karbon memiliki lambang unsur ... *CCaKaK27. Belerang termasuk jenis unsur ... *logamcampuranmetaloidnon logam28. Berikut ini yang terasuk kelompok unsur logam yaitu ... *Germanium, Silikon dan TeluriumMagnesium, Ferrum dan AurumHidrogen, Oksigen dan NitrogenNatrium, Aluminium dan Helium29. Contoh unsur logam yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ... *HgAuFeAl30. Nama unsur yang memiliki lambang Cl - F - Ag memiliki nama .... *Klorin - Fluor - ArgentumKalium - Fluor - Arsenklorin - Fosfor - ArsegentumKalsium - Fosfor - Argentum31. Emas memiliki lambang unsur ... *KFeAuZn32. Zat tunggal yang masih dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut ... *unsursenyawacampurankoloid33. Air dan gula termasuk dalam .... *koloidsenyawaunsurcampuran34.Gula atau glukosa memiliki rumus kimia C6H12O6. Gula terbentuk dari unsur .... *Karbon - Hidrogen - OksigenKalsium - Helium - OsmiumKalium - Hidrogen - OsmiumKarbon - Helium - Oksigenemas 35.Yang termasuk contoh campuran adalah ... *udaraalkoholgaramemas36.Campuran yang tidak dapat dibedakan lagi antara zat terlarut dengan pelarutnya disebut ... *campuran heterogensuspersicampuran homogencampuran koloid37.Contoh campuran yang bersifat homogen, kecuali ... *campuran air dengan kopicampuran air dengan gulacampuran air dengan garamcampuran air dengan penyedap rasa38. Contoh campuran yang bersifat homogen, kecuali ... *campuran air dengan kopicampuran air dengan gulacampuran air dengan garamcampuran air dengan penyedap rasa39.Untuk memisahkan air santan dari kelapa maka sebaiknya mengunakan metode ... *destilasikristalisasikromatografifiltrasi40.Pertamina adalah perusahan yang mengolah minyak bumi menjadi berbagai jenis bahan bakar untuk kendaraan. Proses pemisahan minyak bumi oleh pertamina menggunakan teknik ... *filtrasidestilasikristalisasikromatografi41.Ciri - ciri senyawa yang bersifat asam yang benar ... *dalam air akan melepaskan ian OH -memiliki PH < 7dapat mengunah kertas lakmus merah menjadi birumemiliki rasa pahit42.Produk atau jenis makan berikut yang bersifat basa ... *garam dapurcuka putihobat maagjeruk nipis43.Senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam dan basa disebut *garamgulacukaatom44.Garam memiliki PH = 7 terbentuk dari ... *asam kuat dengan basa lemahasam lemah dengan basa kuatasam lemah dengan basa lemahasam kuat dengan basa kuat45Garam dengan rumus kimia FeSO4 memiliki sifat .... *asambasaracunnetral46.Yang termasuk contoh garam bersifat basa .... *NaClMgSO4CH3COONaAgNO347.Senyawa NaOH, Ba(OH)2 dan KOH termasuk senyawa ... *campuranasambasagaram48.Untuk memisahkan warna sekunder menjadi warna primer digunakan teknik .... *kristalisasisublimasdestilasikromatografi49.Garam dapur terbentuk dari unsur - unsur ... *nitrogen dan klorinnatrium dan klorinnatrium dan karbonnitrogen dan kalium
Jawaban:
26. C
27. non logam
28. Magnesium, Ferrum dan Aurum
29. Hg
30. Klorin - Fluor - Argentum
31. Au
32. senyawa
33. senyawa
34. Karbon - Hidrogen - Oksigen
35. garam
36. campuran homogen
37. campuran air dengan penyedap rasa
38. campuran air dengan penyedap rasa
39. filtrasi
40. destilasi
41. mempunyai PH < 7
42. jeruk nipis
43. garam
44. asam kuat dengan basa kuat
45. netral
46. CH3COONa
47. basa
48. kromatografi
49. natrium dan klorin
14. Boleh minta bantuannya.. tolong sebutin contoh tiap item yaa.. 1. Garam dari asam kuat +basa kuat 2. Garam dari asam kuat +basa lemah 3. Garam dari asam lemah +basa kuat Garam dari asam lemah +basa lemah Tolong yaa lagi butuh banget soalnya
Garam dari :
Asam kuat+ Basa Kuat _ KCl
Asam kuat+ Basa Lemah_AlCl3
Asam Lemah+ Basa Kuat_CH3COOK
Asam Lemah+ Basa Lemah_CH3COONH4
15. 3 contoh soal serta jawaban larutan penyangga asam kuat:1 basa kuat :1 asam lemah : 1
Jawaban:
apa manfaat asam kuat
mengapa basa kuat bermanfaat
bagaimana asam lemah Tumbu
Penjelasan:
jawaban nya tengok gogle y
16. Mas tolong Bantu guru les ane ngasih tes soal kimia mana ga paham lagi Tolong bantu Mas 1).1. air mendidih 2. bom meledak 3. susu menjadi basi 4. kapur barus menyublim 5. besi berkarat Perubahan materi yang termasuk perubahan Fisika adalah… a. 1,2,3 b. 2, 3, 5 c. 1,4 d. 3,5 e. 4,5 2. Perhatikan reaksi berikut : C4H8 + a O2 ® b CO2 + c H2O Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c berturut-turut adalah… a. 3, 4 dan 5 b. 3, 3 dan 8 c. 1, 2 dan 1 d. 6, 4 dan 4 e. 5, 3 dan 4 3. Suatu unsur X mempunyai nomor atom 19, unsur ini terletak pada periode dan golongan…. a. Periode 5 dan golongan IA b. Periode 4 dan golongan IA c. Periode 3 dan golongan VIIIA d. Periode 2 dan golongan VIIA e. Periode 1 dan golongan IA 4. Berikut ini adalah contoh notasi unsur uranium : . Unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan neutron masing-masing… a. 283 dan 92 b. 92 dan 283 c. 92 dan 146 d. 146 dan 92 e. 283 dan 146 5. Unsur X mempunyai jumlah neutron 14, nomor massa 27, maka dalam sistem periodik , unsur X terdapat pada golongan dan periode … a. gol VIIIA periode 2 b. gol IIIA periode 3 c. gol IIIA periode 4 d. gol VIIIA periode 3 e. gol IIIA periode 2 6. Pada percobaan Rutherford. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam tipis sebagian besar diteruskan, tetapi sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan. Partikel alfa yang mengalami pembelokan… a. Partikel alfa yang menabrak inti b. Partikel alfa yang menabrak elektron c. Partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom d. Partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom e. Partikel alfa yang berenergi rendah 7. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1.Nyala terang Nyala redup 2.Tidak menyala Tidak menyala 3.Banyak gelembung Banyak gelembung 4.Sedikit gelembung Tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan nonelektrolit, elektrolit lemah dan elektolit kuat berturut-turut adalah…. a. 1, 2, dan 3 b. 4, 3, dan 1 c. 1, 3, dan 4 d. 3, 2, dan 1 e. 2, 4, dan 3 8. Bilangan oksidasi C1 tertinggi terdapat dalam senyawa… a. CaC12 b. NaC1O3 c. KC1O4 d. HClO2 e. Ba(C1O)2 9. Berdasarkan data : Ca2+ + 2e Ca Eo = –2,87 volt Cd2+ + 2e Cd E0 = –0,40 volt Besarnya potensial sel reaksi : Ca + Cd2+ Ca2+ + Cd adalah … a. –2,47 volt b. –1,24 volt c. +0,40 volt d. +1,24 volt e. +2,47 volt 10. Tekanan osmotik 3 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 mL larutan pada temperatur 270C adalah 2,46 atm (R = 0,082). Massa molekul relatif zat A adalah… a. 342 b. 180 c. 128 d. 78 e. 60 11. Dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air, maka akan terbentuk larutan dengan molalitas : (Ar C=12; H=1, O=16) a. 0,1 m b. 0,2 m c. 0,25 m d. 0,30 m e. 0,40 m 12. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . a. reaksi reversibel b. terjadi dalam ruang tertutup c. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan d. reaksinya tidak dapat balik e. tidak terjadi perubahan makroskopis 13. Pembuatan gas NH3 menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3(g) ∆H = –94,2 kJ Agar diperoleh hasil NH3 maksimal, maka dilakukan pada ... . a. suhu tinggi, tekanan tinggi, tanpa katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, tanpa katalis c. suhu rendah, tekanan tinggi, dengan katalis d. suhu optimum, tekanan rendah, dengan katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dengan katalis 14. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 2R : 2 7T : 2 4 Q : 2 8 2S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan… a. P dan R b. R dan S c. Q dan R d. Q dan T e. P dan T 15. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah … . a. Na Cl b. NH3 c. KOH d. H2SO4 e. CH3Cl 16. Massa dari 0,5 mol CuSO4.5H2O adalah…( Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1 ) a. 100 gram b. 150 gram c. 124,75 gram d. 247,5 gram e. 300 gram 17. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,2 molal akan berbeda, sebab kedua larutan tersebut … . a. mempunyai molekul yang sama besarnya b. mempunyai derajat ionisasi yang berbeda c. menghasilkan partikel yang sama banyaknya d. sama-sama larutan elektrolit e. sama-sama larutan non elektrolit 18. Manakah satu diantara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang sifat asam. a. tergolong elektrolit kuat b. mempunyai rasa asam c. korosif d. dapat menetralkan basa e. mempunyai pH lebih kecil dari 7 19. Berikut sesuai dengan pernyataan Arhenius tentang asam basa adalah …. a. Asam adalah zat yang dapat mengikat proton b. Basa adalah zat yang dapat mengikat proton c. Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam pelarut air d. Basa adalah zat yang dapat mengikat ion OH– dalam pelarut air e. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+, sedang basa adalah zat yang dapat melepaskan OH– dalam air 20. Jika 8 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air hingga mencapai volume sebanyak 20 liter maka besarnya pH larutan ialah … . a. 2 b. 5 c. 8 d. 12 e. 14
1. c
2.a
3.b
4b
5,b
6a
7.e
sisanya saya belum pelajari
17. yangbakauahonrantaialat pernapasandeC.mencegah ....korasib. banjir4.biasa ada di tepi 12. Bagian organ hidung yang berfungsimemiliki akar gantung yang sebagai tempat menempelnya kotoranadalah ...Fergungsi untuk ....a. lubang hidungb. rambut hidungmengurangi penguapanmengambang di atas airc. selaput lendirmembantu proses fotosintesisd. serabut saraf13. Berikut ini enzim-enzim terdapatpembuatan terasering di daerahpada lambung manusia, kecuali ....dotoran tinggi bertujuan untuka.amilase dan lipaseC. erosib. lipase dan renind. abrasirenin dan pepsind. pepsin dan asam kloridaBenang sari pada bagian bunga14. Roni mengalami gangguan padaberperan sebagai .....organ penglihatannya. Ia tidak dapatmelihat dengan jelas pada sore danb.malam hari. Berdasarkan keluhannyatersebut, dapat diperkirakan bahwad. menyimpan cadangan makananRoni mengalami gangguan ....a. rabun jauh C.rabun senjab. rabun dekat d. silindris15. Pembuluh darah vena memiliki sifat-sifat sebagai berikut ini, kecuali ....a. meninggalkan jantungb. dekat dengan permukaan kulitc. bentuknya kaku dan tipisd. warnanya terlihat biru kehijauan0.alat kelamin betinaalat kelamin jantanc tempat pembuahanperhatikan gambar berikut.purna karena ....adalah ....Hewan pada gambar tersebut termasukke dalam contoh metamorfosis sem- 16. Pada saat musim hujan, kita harusmenyediakan jas hujan dan payunga mengalami tahap pupaagar tidak kehujanan dan terserangb. bentuk tubuhnya mengalami penyakit. Bahan yang seharusnya di-banyak perubahangunakan untuk jas hujan dan payungc. tumbuh semakin besar dan kuatd. menghasilkan telura. logamC. kacab. karetd. plastikSendi yang yang gerakannya me-mungkinkan untuk berotasi dengan 17. Gelas yang diisi air dingin akan timbulmamanfaatkan tulang lain sebagaibutiran-butiran air pada permukaanporos adalah ....gelas bagian luar. Peristiwa tersebuta sendi engsel C.sendi peluruadalah contoh dari perubahan wujudd. sendi putarbenda ....b. sendi pelanasecepatnya ya soalnya besok mau di kumpul
Jawaban:
soal nya tidak jelas dek. ketik yg bener. agar bisa dipahami.
18. tuliskan contoh soal asam kuat dan lemah, basa kuat dan lemah masing" sepuluh
Berikut ini adalah contoh larutan asam dan basa :
asam kuat :
Asam klorida (HCl)Asam nitrat (HNO3)Asam sulfat (H2SO4)Asam bromida (HBr)Asam iodida (HI)Asam klorat (HClO3)Asam perklorat (HClO4)Asam klorit (HClO2)Asam bromit (HBrO3)Asam perbromat (HBrO4)Asam lemah :
Asam format (HCOOH) Asam asetat (CH3COOH) Asam fluorida (HF) Asam karbonat (H2CO3) Asam sitrat (C6H8O7) Asam sianida (HCN) Asam nitrit (HNO3)Asam borat (H2Bo3) Asam silikat (H2SIO3) Asam antimonit (H2SbO3)Basa Kuat :
Litium hidroksida (LiOH) Natrium hidroksida (NaOH) Kalium hidroksida (KOH) Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) Rubidium hidroksida (RbOH) Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) Sesium hidroksida (CsOH) Barium hidroksida (Ba(OH)2) Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) Berilium hidroksida (Be(OH)2)Basa lemah :
Amonium hidroksida (NH4OH) Aluminium hidroksida (Al(OH)3) Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) Amoniak (NH3) Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) Karbosium hidroksida (CA(OH)3) Nikel hidroksida (Ni(OH)2) Seng hidroksida (Zn(OH)2) Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) Bismut hidroksida (Bi(OH)3)Pembahasan
Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.
Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.
Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:
Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
19. Buatkan contoh soal dari rumus Asam kuat = M.n dan asam lemah=√ka.n.M
1. Berapa nilai ph HCl 0.01 M
jawaban : ph = 2
2. berapa nilai ph CH3COOH 0.04 M ka = 4×10^-2
jawaban : ph = 2-log4
20. tuliskan contoh soal asam kuat beserta penyelesaian nya
Jawab :
Contoh soal : ke dalam 10 ml larutan HCl 0,1 M dirambahkan 90 ml air. derajat kesamaan (pH) larutan tersebut adalah 1.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [HCl] = 0,1 M
Volume larutan = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
kemudian hitung pH dengan cara :[H⁺] = a × Ma
= 1 × 10⁻¹ M
= 10⁻¹
pH = - log [H⁺]
= - log 10⁻¹
= 1
∴ kesimpulan pH HCl 0,01 M adalah 1.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = - log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah) pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat) pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)pOH
pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.
Rumus :
pOH = - log [OH⁻]
pH = PKw - pOH
= 14 - pOH
Perhitungan pH asam
berikut ciri-ciri asam kuat:
Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1) pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam) Dapat merusak kulit Bersifat korosif Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encerRumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Contoh asam kuat, yaitu:
Asam sulfat (H₂SO₄) Asam klorida (HCl) Asam nitrat (HNO₃) dllContoh Asam lemah :
asam asetat (CH₃COOH) asam fosfat (H₃PO₄) asam sianida (HCN) asam fluorin (HF) dllPerhitungan pH basa
Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit. Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru. Dapat menghantarkan arus listrik Dapat menetralkan asamRumus menghitung basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Rumus menghitung basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh basa kuat :
kalium hidroksida (KOH) natrium hidroksida (NaOH) kalsium hidroksida (Ca(OH)₂) barium hidroksida (Ba(OH)₂) dllContoh Basa Lemah :
alumunium hidroksida (Al(OH)₃) ammonia (NH₃) amonium hidroksida (NH₄OH) besi III hidroksida (Fe(OH)₃) dllPelajari lebih lanjut :
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838
materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : asam, basa, pH
21. contoh soal titrasi asam kuat dengan basa kuat dan penyelesaiannya
Perhatikkan data hasil titrasi larutan HBr dengan larutan Ba(OH)2 berikut !
Percobaan 1 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 22 ml
Percobaan 2 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 18 ml
Percobaan 3 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 20 ml
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah....
Pertama, kita cari volume rata-rata dari HCl dan Ba(OH)2 !
- Volume HCl = 25+25+25 / 3 = 25 ml
- Volume Ba(OH)2 = 22+18+20 / 3 = 20 ml
Kemudian kita cari molaritas HCl dengan menggunakan rumus berikut :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 20 . M2 . 1
5 = 20 M2
M2 = 0,25 M
.
.
.
*jadikan yg terbaik
*maaf kalau salah
;)
22. tuliskan contoh hidrolisis parsial asam lemah basa kuat, beserta contoh soal dan perhitungannya
contohnya : HCN (Asam sianida) ---> asam lemah
NaOH(Natrium Hidroksida)----> basa kuat
reaksinya : HCN + NaOH -----> NaCN + H2O
Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air
NaCN ----> Na+ + CN-
CN- + H20 <-----> HCN + OH-
23. buatlah contoh soal tentang asam lemah asam kuat basa lemah basa kuat
Jawaban:
Asam kuat dan basa kuat mengalami ionisasi sempurna (α = 1) dan tidak mengalami reaksi kesetimbangan (tanda reaksi kesetimbangan = ⇆ )
Semakin besar Ka, maka semakin kuat asam tersebut
Asam lemah dan basa lemah terionisasi sebagian (0 < α < 1) dan mengalami reaksi kesetimbangan (tanda reaksi kesetimbangan = ⇆)
Contoh soal :
1. Tabel di bawah ini memperlihatkan harga Ka untuk tiga jenis asam lemah bervalensi satu.
dilampiran.
Berdasarkan data tersebut, urutan kekuatan asam dari yang terlemah ditunjukkan oleh nomor …
A. 1), 2), 3)
B. 1), 3), 2)
C. 2), 1), 3)
D. 3), 1), 2)
E. 3), 2), 1)
Jawaban : E.
2. ke dalam 10 ml larutan HCl 0,1 M dirambahkan 90 ml air. derajat kesamaan (pH) larutan tersebut adalah 1.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [HCl] = 0,1 M
Volume larutan = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
kemudian hitung pH dengan cara :
[H⁺] = a × Ma
= 1 × 10⁻¹ M
= 10⁻¹
pH = - log [H⁺]
= - log 10⁻¹
= 1
∴ kesimpulan pH HCl 0,01 M adalah 1.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = - log [H⁺]
24. 1. berikut ini merupakan ciri ciri terjadinya suatu reaksi kimia , kecuali ... a. terbentuknya gas b. terbentuknya endapan c. terjadinya perubahan warna d. adanya perubahan suhu e. tidak terbentuk endapan 2. endapan pada suatu reaksi kimia dapat terbentuk karena adanya zat hasil reaksi berupa .... a. gas b. zat cair c. zat padat d. koloid e. panas 2. berikut ini merupakan ciri ciri terjadinya suatu reaksi kimia, kecuali ... a. terbentuknya gas 2. terbentuknya endapan 3. terjadinya perubahan warna 4. adanya perubahan suhu 5. tidak terbentuk endapan 3. dibawah ini yang termasuk larutan elektrolit adalah ... a. jika zat terlarutnya berupa zat elektrolit b. jika zat terlarutnya berupa zat non elektrolit c. jika terlarut tidak terionisasi d. jika larutannya tidak menghantarkan listrik e. jika menghantar arus 4. suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan adanya nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran... a. gula dan air b. urea dan air c. sirop dan air d. asam cuka dan air e. garam dapur dan air 5. elektrolit lemah memiliki daya hantar buruk, karena .... a. terdapat gelembung gas b. terionisasi sempurna c. terionisasi sebahagian d. lampu menyala terang e. menghantarkan arus listrik 6. berdasarkan susunan kimianya, materi dikelompokkan menjadi tiga berikuti ni, kecuali ... a. unsure b. senyawa c. campuran d. zat e. ion 7. rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun zat disebut.... a. rumus fisika b. rumus kimia c. rumus empiris d. rumus molekul e. rumus senyawa 8. contoh campuran homogen dalam kehidupan sehari hari adalah .... a. makanan b. air laut c. larutan gula d. air sungai e. larutan sirup 9. sifat unsur penyusun senyawa adalah ... a. sama dengan senyawa yang berbentuk b. berbeda dengan senyawa yang berbentuk c. bergantung pada reaksi yang terjadi d. ditentukan oleh kecepatan reaksi e. ditentukan koefisien reaksi 10. uraian a. tuliskan ciri ciri elektrolit kuat b. jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan c. reaksi kimia selalu disertai dengan purubahan... sebutkan d. uraikan teknik pemisahan campuran e. sebutkan ciri ciri asam. mohon bantuannya ya kak, ini soal usbn kls 3
Jawaban:
e. tidak terbentuk endapanb. zat caire. jika menghantar arusd. asam cuka dan airc. terionisasi sebahagianc. campurand. rumus molekulc. larutan gula(menurut saya jawabanya c tapi ada juga jawan yang benar lainya yaitu:b,c,e,a)b. berbeda dengan senyawa yang berbentukuraian:A.dapat menghantarkan listrik dengan baik
jika di ionisasikan maka ia akan ter ionisasi dg baik
Jika diuji, larutan elektrolit kuat dgn uji nyala maka cahaya lampunya kan terang
B.larutan adalah campuran homogen yang didalam larutannya terdiri atas 2 zat yang tercampur homogen.
C
WARNABENTUKSIFATRASAD.filtrasi (penyaringan) Filtrasi adalah cara pemisahan bahan antar yang kasar dan halus dan cara ini bias digunakan dalam pembuatan larutan
E.memiliki rasa yg sangat asam
bersifat merusak
mengubah lakmus biru jadi lakmus merah
dapt bereaksi dgn besi
Penjelasan:
25. contoh soal untuk garam yang berasal dari campuran asam kuat dan basa lemah
Jawaban: NH4Cl
Penjelasan:
NH4Cl terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH3
26. 3 contoh soal untuk garam yang berasal dari campuran asam lemah dan basah kuat
Jawaban:
1. jelaskan Garam dari asam kuat dan basa kuat!
2.sebutkan Kation-kation yang dapat terhidrolisis?
3. Jika anion yang terhidrolisis dimisalkan sebagai A−, maka reaksi hidrolisisnya adalah
semoga membantu jangan lupa untuk di Tandai..
