contoh entalpi penguraian!
1. contoh entalpi penguraian!
Co2(g)⇒ C (s) + O2 (g) AH = +94 kkal
2. Tuliskan masing masing 1 contoh reaksi entalpi pembentukan,penguraian,dan entalpi pembakaran
Jawaban:
Terlampir ya, silakan disalin.
Penjelasan:
maaf kalau benar. 100% benar.
3. contoh persamaan reaksi entalpi penguraian standar
Jawaban:
contoh penguraian H2O :
H2O(l) -> H2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = +285 kJ/mol
4. Diketahui suatu reaksi sebagai berikut : CH4 + O2 --> CO2 + 2H2O ΔH = x kJ Jenis entalpi dari reaksi tersebut adalah…. A entalpi pembakaran B entalpi penguraian C entalpi pembentukan D entalpi sublimasi E entalpi pelarutan
Jawaban:
A. Entalpi Pembakaran
Penjelasan:
Pembakaran adalah proses reaksi dg O2
5. perubahan entalpi pembentukan standar dari AgCl adalah -127 kj/mol, maka perubahan entalpi penguraian standar dari AgCl adalah
Reaksi pembentukan standar AgCl
Ag + 1/2 Cl2 => AgCl. Delta H = -127 kJ/mol
Reaksi penguraian standar AgCl,
AgCl => Ag + 1/2 Cl2 delta H = +127 kJ/mol
Semoga membantu
6. contoh soal tentang entalpi (kimia)
Bila diketahui ∆H pembentukan NH3 = -46 kJ/mol, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g).
Pembahasan :
Untuk melihat hubungan kedua reaksi pada soal, sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi pembentukan NH3 sebagai berikut :
½N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ; ∆H = -46 kJ
Reaksi penguraian NH3 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :
NH3(g) → ½N2(g) + 3/2 H2(g) ; ∆H = +46 kJ ---> berubah tanda jadi + karena dibalik.
Reaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan 1 mol NH3. Pada soal ditanya entalpi reaksi untuk menguraikan 2 mol NH3, maka reaksi di atas dikali 2 begitupula harga ∆H-nya.
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ; ∆H = 2 (+46) = +92
7. diketahui besarnya entalpi pembentukan gas so2 adalah 76 kj/mol. Besarnya entalpi untuk reaksi penguraian 6,4 gram so2 adalah...
~Perubahan Entalpi~
Data
1 gas SO₂ = 76 Kj/mol
Gr = 6,4 gr
Ditanya
ΔΗ =___?
Jawab
1) Tentukan dahulu molnya
M = gr / (Ar)
M = 6,4 / (32 + 16 (2))
M = 6,4 / ( 32 + 32)
M = 6,4 / 64
M = 0,1 mol
2) Tentukan ΔHnya / perubahan entalpi
ΔH = ΔH° × M
ΔH = 76 × 6,4
ΔH = 486,4 Kj/mol
8. Apa definisi dari istilah berikut : a. endoterm b. perubahan entalpi c. entalpi penguraian d. energi disosiasi ikatan
a) endoterm adalah suatu reaksi dimana reaksi tersebut memerlukan energi untuk bereaksi, dengan nilai entalpi bernilai positif
b) perubahan entalpi adalah perubahan energi dalam suatu sistem
c) entalpi penguraian adalah energi yang dibutuhkan untuk mengurai suatu senyawa menjadi unsur unsurnya sehingga entalpi sistem bertambah
d) energi disosiasi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan antara dua unsur
9. Jelaskan macam-macam entalpi molar(entalpi pembentukan standar,entalpi peruraian standar,entalpi pembakaran standar)beserta contoh reaksi persamaan termokimia nya dari masing-masing entalpi tersebut!
Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri?
Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.
Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.
Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi.
Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia
Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut :
Perubahan entalpi standar pembentukan adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar.
Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.
Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.
Perubahan Entalpi Standar Netralisasi adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :
10. Diantara persamaan termokimia, yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah....
Jawaban:
Di antara persamaan termokimia berikut yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah Mg(OH)₂ (s) ---> Mg(s) + O₂(g) + H₂(g) ΔH = +925 kJ
11. bagaimana entalpi penguraian standar
entalpi penguraian standar: merupakan kebalikan dari entalpi pembentukan.
12. Tentukan entalpi penguraian standar gas NH3 jika ∆Hf=-45,11kg
Jawaban:
NH3(g) ----> ½N2(g) + 3/2H2(g) ∆H= -45,11kg
karena penguraian maka
PRODUK ---> REAKTAN
13. buatkan persamaan termokimia dari entalpi pembentukan, penguraian, dan pembakaran
Contoh PersamaannTermokimia
Reaksi pembentukan
C(s) + O2(g) ==> CO2(g) dH = -393,5 kJ
Reaksi Penguraian
H2O(g) ==> H2(g) + 1/2 O2(g) dH. = + 285 kJ
Reaksi Pembakaran
CH4(g) + 2 O2(g) ==> CO2(g) + 2 H2O(g) dH = - 890 kJ
14. Entalpi penguraian standar (∆Hr0) Hidrogen iodida (HI) adalah -25,9 kJ/mol.a. Tuliskan persamaan termokimia reaksi penguraian hidrogen iodida!b. Berapa perubahan entalpi pembentukan 2 mol HI?
Jawaban:
Penjelasan:
15. tabel entalpi penguraian standar
Entalpi merupakan istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya (merupakan besaran ekstensif).
Itu yang saya tahu tentang entalpi
16. ciri ciri entalpi pembentukan dan ciri2 entalpi peruraian apa ya?
kyanya hrus d hpal deh
17. 4 .diantara persamaan termokimia yg perubahan entalpinya penguraian adalah5. di foto diatas soal nya
Jawaban:
4. jawabannya D
5.jawabannya C
semoga membantu:)
18. Tentukan entalpi penguraian standar gas NH3 jika ∆Hf=-92,22kg
Jawaban:
NH3(g) ----> ½N2(g) + 3/2H2(g) ∆H= -92,22kg
karena penguraian maka
PRODUK ---> REAKTAN
19. entalpi penguraian standar (ΔH°d) adalah?
Jawaban:
perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol atau suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada dasarnya perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar sehingga nilainya pun akan berlawanan tandanya.
Penjelasan:
entalpi merupakan besaran fisis yang nilainya dipengaruhi oleh kuantitas (jumlah dan wujud zat) serta lingkungan (suhu dan tekanan). Pengukuran entalpi pada suhu dan tekanan yang berbeda akan menghasilkan nilai entalpi yang berbeda. Oleh karena itu disepakati suatu keadaan standar yaitu pada suhu 293 K dan tekanan 1 ATM perubahan entalpi standar dibedakan menjadi beberapa zat atau prosesnya .
20. 6. Apa perbedaan entalpi penguraian dengan entalpi pembentukan?
Penjelasan:
entalpi penguraian itu reaksi penguraian senyawa menjadi tiap2 unsur
entalpi pembentukan itu reaski pembentukan senyawa dari tiap2 unsur
21. hitunglah perubahan entalpi penguraian 9 gram air menjadi H2 dan O2
Jawaban:
H2O → H2 + 1/2 O2
D = (D H-H + 1/2 × D O=O) - 2 × D O-H
= ( 436 + ( 1/2 × 500)) - 2 × 464
= 242
mol H2O = gr ÷ Mr = 9 ÷ 18 = 0,5
maka kalor untuk 0,5 mol adalah 242 × 0,5 = 121 kJ
22. Tentukan entalpi penguraian standar gas NH3 jika ∆Hf=-92,22kg
Jawaban:
NH3(g) ----> ½N2(g) + 3/2H2(g) ∆H= -92,22kg
karena penguraian maka
PRODUK ---> REAKTAN
23. diketahui entalpi pembentukan c2h5OH = -277,7 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol c2h5OH adalah
Penjelasan:
Lawan kata pembentukan ialah penguraian.
Jika ∆H pembentukan C2H5OH = -277.7 kJ/mol, maka
∆H penguraian 2 mol C2H5OH = - ∆Hf. mol zat yang diuraikan.
∆H penguraian = -(-277.7)(2) = + 555.4 kJ.
24. Tentukan entalpi penguraian standar gas NH3 jika ∆Hf=-46,11kg
Jawaban:
NH3(g) ----> ½N2(g) + 3/2H2(g) ∆H= -46,11kg
karena penguraian maka
PRODUK ---> REAKTAN
25. uraikan tentang entalpi dan perubahan entalpi
Pengertian Entalpi
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)
Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).
ΔH = Hp – Hr
dengan:
ΔH = perubahan entalpi
Hp = entalpi produk
Hr = entalpi reaktan atau pereaksi
a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.
b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.
Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W (1)
Pada tekanan tetap:
ΔH = ΔE + PΔV (2)
ΔE = q + W (3)
Wsistem = –PV (4)
Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):
H = (q + W) + PΔV
H = (q – PΔV) + PΔV
H = q
Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).
Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap (Martin S. Silberberg, 2000):
a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.
Contoh:
Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
H2 → 2 H ΔH = +a kJ
Reaksi endoterm dengan ΔH bertanda positif (+).
b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.
Contoh:
Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2adalah:
2H → H2 ΔH = –a kJ
Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda (–).
Diagram entalpi (diagram tingkat energi)
26. persamaan reaksi yang kalor reaksinya merupakan entalpi penguraian standar N2O adalah
Reaksi penguraian standar :
N2O ---> N2 + 1/2 O2
semoga membantu..
27. Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasukentalpi pembentukan standar, entalpi penguraian Standar& entalpi pembakaran Standar!lebih jelasnya soal ada di gambar tolong bantuin
Penjelasan:
a. reaksi pembentukan standar
b. reaksi pembentukan standar
c. reaksi pembakaran standar
d. reaksi penguraian standar
28. contoh soal dan pembahasan rumus termokimia dan perubahan entalpi
Saya tidak mengetahui apa yang anda maksud tetapi saya harap benar
29. jelaskan mengapa entalpi penguraian standar bertanda positif! tolong yaa
karna entalpi standar memerlukan kalor
30. Jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan paling stabil disebut...a. entalpi pembentukanb. entalpi penguraianc. entalpi pembakarand. entalpi pelarutane. entalpi netralisasi
Jawaban:
e.entalpi netralisasi
31. Diketahui: ½ N2 (g) + O2 → NO2 (g) ∆H = + 34 kJ/molJenis perubahan entalpi (∆H) pada reaksi di atas adalah ….A. Perubahan entalpi pelarutanB. Perubahan entalpi penguraianC. Perubahan entalpi pembakaranD. Perubahan entalpi pengenceranE. Perubahan entalpi pembentukan
Jawaban:
a
Penjelasan:
semoga betul ya tema teman
32. Jelaskan apa yang dimaksud entalp pembentukan,penguraian standar disertai sengan aimbolnya
entalpi pembentukan (∆hf): kalor yang di serap untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya
entalpi penguraian (∆hd): kalor yang di lepas untuk menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnyaPerubahan entalpi yang diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atm ( keadaan standar) disebut perubahan entalpi standar ( dinyatakan dengan tanda DHo atau DH298 ).Perubahan entalpi yang tidak merujuk pada kondisi pengukurannya dinyatakan dengan lambang DH saja.Entalpi molar = perubahan entalpi tiap mol zat ( kJ / mol ).Perubahan entalpi, meliputi :a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( DHf o ) = kalor pembentukan
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar ( 25 oC, 1 atm ). Entalpinya bisa dilepaskan maupun diserap. Satuannya adalah kJ / mol.
JANGAN LUPA LOVENYA ^_^
33. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah
Jawaban:
A) Mg(OH)2(5) ► Mg(s) + O2(g) + H2(g)
AH = +925 kJ.
Penjelasan:
34. Perubahan entalpi (kalor) yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada kondisi standar disebut a. perubahan entalpi pembentukan standarb. Perubahan entalpi penguraian standar c. Perubahan entalpi pembakaran standar d. Perubahan entalpi penguapan standar e. Perubahan entalpi atomisasi standar
Materi : Termokimia
Kata kunci : entalpi standar
Sesuai dgn definisi yg disebutkan maka yg dimaksud adalah entalpi pembebtukan standar, ΔH°f
Jawaban A.
#ChemistryIsFunb. perubahan entalpi pengurain standar / a. perubahan entalpi pembentukan standar
maaf kalo salah
35. Apa yang dimaksud dengan entalpi penguraian standar
maaf kalau salah heheheh
36. Tulisan masing-masing 5 contoh reaksi perubahan entalpi pembentukan dan penguraian beserta hara entalpinya! plis tolong banget ini :')
Jawaban:
Pembentukan Air (H2O) dari Hidrogen (H2) dan Oksigen (O2):
Reaksi Pembentukan: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)
∆H Pembentukan: -483.6 kJ/mol
Pembentukan Amonia (NH3) dari Nitrogen (N2) dan Hidrogen (H2):
Reaksi Pembentukan: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)
∆H Pembentukan: -45.9 kJ/mol
Pembentukan Metana (CH4) dari Karbon (C) dan Hidrogen (H2):
Reaksi Pembentukan: C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)
∆H Pembentukan: -74.8 kJ/mol
Penguraian Oksigen (O2) menjadi Atom Oksigen (O):
Reaksi Penguraian: 2O2(g) -> 4O(g)
∆H Penguraian: +498.4 kJ/mol
Pembentukan Glukosa (C6H12O6) dari Karbon Dioksida (CO2) dan Air (H2O):
Reaksi Pembentukan: 6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(aq) + 6O2(g)
∆H Pembentukan: +2803 kJ/mol
Penjelasan:
37. contoh soal jenis jenis perubahan entalpi standar
1. Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut...
a. kalor
b. entalpi
c. energi internal
d. energi potensial
e. energi kinetik
2. Sifat sifat entalpi sebagai berikut kecuali....
a. kalor pada tekanan tetap
b. tidak dapat diukur selain perubahannya
c. energi yang menyertai reaksi kimia pada tekanan tetap
d. panas yang terkandung dalam suatu materi
e. perubahan energi pada tekanan tetap
3. Diantara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah....
a. awan mengembun
b. air menjadi es
c. agar agar memadat
d. lelehan besi membeku
e. awan menjadi hujan
4. Alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah....
a. kalor jenis
b. kalorimeter
c. termometer
d. termokopel
e. entalpi meter
5. Pada kalorimeter, 0,1 g logam Na dimasukkan ke dalam 100 g air. tercatat suhu naik 300K menjadi 350K. jika kalor jenis larutan 4,0 j g_1K _1 dan kapasitas kalor kalorimeter 0 j K _1, jumlah ∆H reaksi tersebut adalah....
a. + 20 kj
b. + 40 kj
c. -80 kj
d. -20 kj
e. -40 kj
maaf kalo salah
38. Nilai dari perubahan entalpi penguraian standar H2CO3 adalah +125 kJ, tuliskanlah persamaan termokimia dari penguraian 2 mol zat tersebut!
jawaban
penjelasan
terlampir
39. tuliskan contoh soal tentang menjelaskan jenis jenis entalpi
Jawaban:
ytta
Penjelasan:
1. Perubahan Entalpi Pembentukan (ΔHf)
Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf) merupakan besaran entalpi pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur reaktannya. Contoh perubahan entalpi pembentukan adalah :
ΔHf CH3OH (l) = -200,6 kj/mol
C (s) + 2 H2 (g) + 1/2 O2 → CH3OH (l)
ΔHf CHCl3 (s) = -103,14 kj/mol
C (s) + 1/2 H2 (g) + 3/2 Cl2 (g) → CHCl3 (s)
2. Perubahan Entalpi Penguraian (ΔHd)
Perubahan entalpi penguraian (ΔHd) sendiri merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan. Dimana pada perubahan entalpi ini, nilainya dihitung dari reaksi penguraian senyawa dari unsur penyusunnya. Contoh :
∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol
CO2 (g) → C (s) +O2 (g)
3. Perubahan Entalpi Pembakaran (ΔHc)
Jenis perubahan entalpi pembakaran (ΔHc) adalah besarnya perubahan entalpi ketika 1 mol zat mengalami proses pembakaran secara sempurna. Biasanya perubahan entalpi pembakaran ditandai dengan adanya pengikatan oksigen pada hasil reaksi. Contoh :
ΔHc CO2 (g) = -283 kJ/mol
CO (g) + 1/2 O2 (g)→ CO2 (g)
4. Perubahan Entalpi Netralisasi (ΔHn)
Terakhir adalah jenis perubahan entalpi penetralan atau netralisasi (ΔHn), yaitu besarnya perubahan entalpi reaksi penetralan 1 mol asam oleh basa ataupun sebaliknya. Contoh :
ΔHn = -63 kJ
HCl (aq) + NaOH (aq)→ NaCl (aq) + H2O (l)
40. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah
Jawaban:
untuk perubahan e tapi peguraian
