1. tulislah 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa. 2. tuliskan 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion.
1. 1. tulislah 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa. 2. tuliskan 2 contoh soal menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion.
Jawaban:
Contoh soal tentang menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa adalah
Berapakah biloks Na dalam NaClBerapakah biloks S dalam H₂SO₄Berapakah biloks N dalam NO₃Berapakah biloks K dalam KClBerapakah biloks P dalam H₃PO₄Penjelasan:
Contoh soal tentang menentukan bilangan oksidasi atom dalam ion adalah
Berapakah biloks P dalam H₂PO₄⁻Berapakah biloks S dalam SO₄⁻²Berapakah biloks Cr dalam CrO₄⁻²Berapakah biloks Cl dalam Cl⁻Berapakah biloks N dalam NO₂⁻Pelajari lebih lanjut tentang materi perhitungan biloks ( bilangan oksidasi), pada https://brainly.co.id/tugas/21331947
#BelajarBersamaBrainly
2. contoh soal tentang reaksi oksidasi dan bilangan oksidasi
Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi adalah
A. 2Na 2O > 4Na + O2
B. 2k + O2 > 2K2O
C. Cu 2O + H2 > 2 Cu + H2O
D. 2BaO2 > 2BaO + O2
E. 2Na2O2 > 2Na2O + O2
Tanda (>) tanda panah
3. contoh soal bilangan oksidasi
Soal No. 1
Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H2SO4
Pembahasan
H2SO4 jika diuraikan sesuai ion-ion pembentuknya adalah:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
Yang ditanyakan adalah biloks S, sehingga cukup melihat pada ion SO42− saja. Jumlah biloks pada ion ini harus − 2. Misal biloks S adalah x dan diingat biloks O disini adalah −2 sehingga:
x + 4(−2) = −2
x = −2 + 8 = +6
Jadi biloks S pada senyawa di atas adalah +6
Soal No. 2
Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K2Cr2O7
Pembahasan
K2Cr2O7 terdiri atas ion K+ dan Cr2O72−.
Lihat Cr2O72− saja, misal biloks Cr adalah x:
2(x) + 7(−2 ) = −2
2x = 12
x = + 6
Biloks Cr pada K2Cr2O7 dengan demikian adalah +6
Semoga bermanfaat.
4. Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi
itu aturan lengkaonya untuk penjelasan sebaiknya lihat di youtube biar lebih jelas
5. 10 contoh soal bilangan oksidasi
Jawaban:
1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)
perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.
2. pada reaksi : 2KClO₂ 2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.
3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.
4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.
5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.
6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.
7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.
8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.
9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.
10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.
Penyelesaian Soal :
1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)
Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?
molekul NO = biloks N + biloks O
0 = biloks N + (-2)
biloks N = 0 + 2
biloks N = +2
Molekul N₂ = 2 × biloks N
= 2 × 0
= 0
2. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂ ⇒ 2KCl + 2O₂
Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?
molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O
0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)
0 = 1 + biloks Cl + (-4)
0 = biloks Cl - 3
biloks Cl = 0 + 3
biloks Cl = +3
Molekul KCl = biloks K + biloks Cl
0 = 1 + biloks Cl
biloks Cl = 0 - 1
biloks Cl = -1
3. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks PH₃ = 0
biloks P + (3 × biloks H) = 0
biloks P + (3 ×(+1)) = 0
biloks P = -3
4. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₃IO₄ = 0
(3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0
(3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0
(+3) + biloks I + (-8) = 0
biloks I + (-5) = 0
biloks I = +5
5. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks NH₄⁺= +1
biloks N + (4 × (+1)) = +1
biloks N + (+4) = +1
biloks N = (+1) + (-4)
biloks N = -3
6. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄
biloks H = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks H₂C₂O₄ = 0
(2 × biloks H) + (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0
(+2) + (2 × biloks C) + (-8) = 0
(2 × biloks C) + (-6) = 0
(2 × biloks C) = +6
biloks C = +6/2
biloks C = +3
7. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Na₂O₂ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0
(2 × biloks Na) + (2 × (-2)) = 0
(2 × biloks Na) + (-4) = 0
(2 × biloks Na) = +4
biloks Na = +4/2
biloks Na = +2
8. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄
biloks K = +1 (aturan biloks)
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks KBrO₄ = 0
biloks K + biloks Br + (4 × biloks O) = 0
(+1) + biloks Br + (4 × (-2)) = 0
(+1) + biloks Br + (-8) = 0
biloks Br + (-7) = 0
biloks Br = +7
9. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Cr₂O₇²⁻ = -2
(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = -2
(2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2
(2 × biloks Cr) + (-14) = -2
(2 × biloks Cr) = -2 + 14
(2 × biloks Cr) = +12
biloks Cr = +12/2
biloks Cr = +6
10. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃
biloks O = -2 (aturan biloks)
biloks Na = +1 (aturan biloks)
biloks Na₂S₂O₃ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0
(+2) + (2 × biloks S) + (-6) = 0
(2 × biloks S) + (-4) = 0
(2 × biloks S) = +4
biloks S = +4/2
biloks S = +2
Pembahasan :
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
6. Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi
Untuk menentukan bilangan oksidasi, maka harus diperhatikan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) sebagai berikut :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₄OH, KMnO₄, SO₃, NaCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi K⁺ = +1, bilangan oksidasi Ca²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, dan CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.Pembahasan :Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Contoh penentuan bilangan oksidasi :
1. Penentuan bilangan oksidasi Mn pada senyawa K₂MnO₄
biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks O = -2
aturan biloks :
Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.
biloks K₂MnO₄ = 0
(2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks Mn + (-8) = 0
biloks Mn + (-6) = 0
biloks Mn = +6
2. Penentuan bilangan oksidasi O pada senyawa Na₂O₂
biloks Na = +1 (merupakan unsur golongan IA)
aturan biloks :
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
biloks Na₂O₂ = 0
(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0
(2 × (+1)) + (2 × biloks O) = 0
(+2) + (2 × biloks O) = 0
(2 × biloks O) = -2
biloks O = [tex]\frac{-2}{2}[/tex]
biloks O = -1
Pelajari lebih lanjut :materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21284497
materi tentang penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22844861
materi tentang aturan penentuan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/14841871
------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
#AyoBelajar7. cara menentukan bilangan oksidasi atom pada senyawa
Cara menentukan bilangan oksidasi dalam suatu senyawa:
A. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi=0
B. Fluorin mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawa
C. Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif
D. Bilangan oksidasi h=+1 kecuali dalam senyawanya dengan logam,bilangan oksidasi h=-1
E. Bilangan oksidasi o atau oksigen=-2
8. Cara menentukan bilangan oksidasi Mn dalam senyawa
menentukan bilangan oksidasi Mn adalah dengan melihat syarat syarat penentuan bilangan oksidas. Maka sesuai dengan syarat unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. jadi Mn biloks nya adalah 0
9. 5 peraturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atau senyawa
Jawab :
Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃, KCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2Pelajari lebih lanjut :
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21158802
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21878392
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177846
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950
materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22006525
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi
10. Cara menentukan bilangan oksidasi
cara menentukan biloks dengan cara melihat unsur yang sudah diketahui biloksnya. seperti NaCl, diketahui Na memiliki biloks +1 berarti Cl memiliki biloks -1.
NaCl
= 1 atom Na + 1 atom Cl
= 1.B.O.Na + 1. B.O.Cl
= 1.+1 + 1.B.O.Cl
B.O.Cl = -1
BO adalah Bilangan Oksidasi..
Maaf kalo salah :)
a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).Contoh: Ne, H2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe dan Na.
b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.Contoh : untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.
Contoh : untuk ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan
oksidasi
berturut-turut +1, -2, dan -3.
c. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2
.d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.
e. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.
f. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah -1/2, seperti pada KO2 dan NaO2.
g. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Misalnya, ion NH4+ mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1.
semoga membantu
11. cara menentukan bilangan oksidasi dan reduksi
oksidasi: mengalami kenaikan biloks (bilangan oksidasi)
reduksi: mengalami penurunan bilokslangkah pertama yang harus kita lakukan adalah menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Ingat bahwa oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan penurunanbilangan oksidasi.
12. Menentukan bilangan oksidasi
Cr₂O₃
biloks Cr= +3
O₂= -2
Cr₂O₇²⁻
2 x biloks Cr + 7 x biloks O = -2
2 x biloks Cr + 7(-2) =-2
biloks Cr = +6
K₂Cr₂O₇
2 x biloks K + 2 x biloks Cr + 7 x biloks O = 0
2(+1) + 2 x biloks Cr + 7 (-2)= 0
biloks Cr= +6
13. Bagaimana cara cepat menentukan bilangan oksidasi?
Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa non Peroksida; biloks O = -2. 10. Jumlah seluruh bilangan oksidasiunsur-unsur yang membentuk ion gugus atom = jumlah muatan ionnya
14. Cara menentukan bilangan oksidasi dari CH3COOH
CH3COOH biloksnya snyawanya 0 krna snyawa tsb mrpkn senyawa netral
15. Menentukan bilangan oksidasi dari suatu unsur
H₂O : H +1 , O -2
Ca(OH)₂ : Ca +2 , O -2 , H +1
AlCl₃ : Al +3 , Cl -1
saya jawabnya seperti ini karena kata author soal terserah unsur apa saja
16. Bagaiman menentukan bilangan oksidasi?
Penjelasan:
Cara Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks) Unsur dalam Senyawa :
1. Biloks Unsur Bebas adalah = 0
2. Biloks Ion Unsur = Muatan Ion
3. Biloks Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam Senyawa = +1
4. Biloks Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam Senyawa adalah = +2
5. Biloks Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam
Senyawa adalah = +3
Semoga bermanfaat^__^
17. Bilangan Oksidasi menentukan biloks
naik atau turunya biloks.. jika naik disebut peristiwa oksidasi, dan jika turun disebut reduksi..
semoga membantu
18. menentukan bilangan oksidasi KCLO4
KClO4 ⇒ K+ + ClO4 - , O = -2 , K = +1
1 + Cl + (4 x -2) = 0
1 + Cl - 8 = 0
Cl = 8 - 1 = +7
KClO4
K = +1
Cl=+7
O=-8
19. menentukan bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa = -3
h2g tambah CL2g 2HCL
terima kasih
20. Menentukan bilangan oksidasi CaSiO3?
+2 +4 -6
CaSiO3
+2. +4 -2
Ca = +2
Si = +4
O= -2
21. menentukan bilangan oksidasi(biloks)
Penjelasan:
A. HNO3
》 BOC + BON + 3 × BO O = 0
》1 + BON + 3 × (-2) = 0
》BON - 6 + 1 = 0
》BON - 5 = 0
■■■》BON = +5《■■■
B. NaCIO
》BONa + BOCI + BO O = 0
》1 + BOCI + (-2) = 0
》 BOCI - 2 + 1 = 0
》BOCI - 1 = 0
■■■》BOCI = +1《■■■
Semonga membantu
■■■■■ Mauliate ■■■■■Marga SianturiAbang22. sebutkan aturan dalam menentukan bilangan oksidasi
Jawaban:
Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur adalah sebagai berikut:
#1 Bilangan oksidasi atom unsur bebas adalah nol. Aturan ini berlaku untuk setiap unsur dalam satuan rumus. ...
#4 Bilangan oksidsai suatu ion monoatomik sama dengan muatannya. ...
#6 Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan nol.
SEMOGA MEMBANTU ^_-
23. Cara menentukan bilangan oksidasi Mndalam senyawa adalah
Oksidasi : Biloks bertambah
Elektron berkurang
Atom bertambah
Reduksi : Biloks berkurang
Elektron bertambah
Atom berkurang
Semoga bermanfaat :)
Mohon maaf jika ada kesalahan :)
24. Bagaimana menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion
suatu senyawa memiliki biloks sama dengan nol kalau ion biloksnya sama dengan muatannya lalu cara menghitung biloks unsur dalam senyawa atau ion adalah dengan cara menghitung biloks yg sudah di ketahui seperti O gol 1 2 3 lalu kita tinggal menghitung biloks yg ingin kita ketahui contoh
MgO2 O memilikI biloks 2- laku dikali 2 maka O memiliki biloks 4- maka agar menjadi nol Mg harus memiliki biliks 4+
25. cara menentukan bilangan oksidasi
1.) Bilangan oksidasi unsur bebas yg tidak bersenyawa seperti Na, H pada H₂, O pada 0₂, P pada P₄, dsb adalah nol (0).
2.) jumlah Aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
3.) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. misalnya pada ion VO₂+ =2+
4.) Unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu.
-Atom-atom gol 1A (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
-Atom-atom gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2
-Atom-atom gol IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3
-Atom hidrogen (H) dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali hidria logam.
-pada hidra logam seperti LiH, NaH, CaH₂, MgH₂, dan AlH₂, atom hidrogen diberi bil oksidasi -1.
-Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bil. oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida diberi bilangan oksidasi -1 dan OF₂ diberi bl oksidasi +2.
contoh sebagai bil oksidasi S dalam H₂S
2atomH+1atomS=0
2(+1)+S=0
S+2=0
S= -2
26. Labgkah langkah menentukan bilangan oksidasi (biloks)
Langkah2nya
1. Bilangan oksidasi unsur bebas
2. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya
3. Unsur golongan 1A adalah +1 dan unsur golongan 2A adalah +2
4. Unsur golongan 4A pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan 6A pada senyawa biner adalah -1
5. Unsur H pada senyawanya adalah +1
6. Unsur O pada senyawanya adalah -2
7. Untuk semua unsur atom dalam molekul atau senyawa adalah 0
27. menentukan bilangan oksidasi KNO3
KNO₃→ K⁺ + NO₃⁻
jadi biloks K = +1
O = -2 dan
N + 3(-2) = -1 jadi biloks N = +5
28. bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi?
cara menentukan biloks dengan cara melihat unsur yang sudah diketahui biloksnya. seperti NaCl, diketahui Na memiliki biloks +1 berarti Cl memiliki biloks -1.
NaCl
= 1 atom Na + 1 atom Cl
= 1.B.O.Na + 1. B.O.Cl
= 1.+1 + 1.B.O.Cl
B.O.Cl = -1
a. Bilangan oksidasi unsur bebas ( atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).Contoh: Ne, H2, O2,Cl2,P4,C,Cu,Fe dan Na.
b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.Contoh : untuk ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1,+2 dan -1.
Contoh : untuk ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan
oksidasi
berturut-turut +1, -2, dan -3.
c. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2
.
d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.e. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.f. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah -1/2, seperti pada KO2 dan NaO2.
g. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur dalam molekul atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Misalnya, ion NH4+ mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1.
29. bagaimanakah rumus untuk menyelesaikan soal menentukan bilangan oksidasi ini (MnO4)
misalkan Mn nya X berart, X+4*-2=0
30. Menentukan reaksi reduksi atau oksidasi setelah diketahui bilangan oksidasinya
• reduksi itu reaksi penurunan bilangan oksidasi. zat yg mengalami reduksi adalah oksidator.
contoh :
2 SO3 ----> 2 SO2 + O2
biloks S dalam SO3 adalah +6 sedangkan pd SO2 adalah +4, maka SO3 mengalami reaksi reduksi. sedangkan oksidatornya adalah SO3
• oksidasi itu reaksi pertambahan biloks. zat yg mengalami oksidasi disebut reduktor.
contoh :
4 FeO + O2 ---> 2 Fe2O3
biloks Fe dalam FeO = +2, sedangkan dalam Fe2O3 = +3. karena unsur Fe mengalami kenaikan biloks, dari +2 ke +3, maka FeO mengalami reaksi oksidasi. reduktornya adalah FeO
31. Ca(HCO3)2 Menentukan bilangan oksidasi
Ca(HCO3)2
Ca = 2+
H = +1
O = -2
C = +5
32. Cara menentukan bilangan oksidasi golongan B dan contohnya(berupa unsur dan senyawa)
Bilangan oksiasi unsur-unsur transisi periode ke tiga pada golongan B memiliki beberapa tingkat oksiasi, sehingga nilai biloksnya dapat +2 atau bahkan +3. Biloks ion adalah sesuai jumlah muatannya. Sedangkan biloks senyawa adalah nol. dengan mengetahui biloks unsur-unsur lain maka biloks unsur golongan B dapat dihitung. misalnya:
Fe2O3
2Fe + 3O = 0
2Fe + 3(-2) = 0
Fe = +3
FeO
Fe + O = 0
Fe - 2 = 0
Fe = +2
PembahasanReaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski penangkapanoksigen, pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen, penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.
Secara umum perkembangan teori reaksi oksiasi dibagi menjadi 3 macam yaitu:
Reaksi redoks berdasarkan keterlibatan oksigen
Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melepaskan oksigen, misalnya:
Reaksi oksidasi : 4Fe + 3O2 ⇒ 2Fe2O3
Reaksi reduksi : 2CaO ⇒ 2Ca + O2
Reaksi redoks berdasarkan keterlibatan elektron
reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron membentuk ion. sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penangkapan elektron bebas. misanya:
Reaksi oksidasi : Cu ⇒ Cu²⁺ + 2e
Reaksi Reduksi : Ag⁺ + e ⇒ Ag
Reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi
Reaksi dikatakan sebagai reaksi reduksi jika terjadi pengurangan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi dimana salah satu atom dalam senyawa mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Penentuan bilangan oksidasi didasarkan pada aturan-aturan berikut ini:
Bilangan oksidasi senyawa dan zat tunggal adalah nolBilangan oksidasi ion adalah sesuai jumlah muatanBilangan oksidasi atom golongan IA adalah +1 dan golongan IIA adalah +2Bilangan oksidasi atom golongan VIA pada senyawa biner adalah -2, sedangkan pada atom golongan VIIA adalah -1.Bilangan oksidasi atom H pada senyawa adalah +1, sedangkan pada senyawa hidrida seperti NaH adalah -1Bilangan oksidasi O pada senyawa biner adalah -2 kecuali pada senyawa dengan F (O=+2), pada senyawa peroksida (O=-1) dan senyawa superoksida (O=-1/2)Misalnya:
2MgO + 4Cl2 ⇒ 2MgCl2 + O2
+2 -2 0 +2 -1 0
Maka MgO mengalami oksidasi menjadi O2, ditandai dengan kenaikan biloks atom O. Sedangkan Cl2 mengalami reaksi reduksi menjadi MgCl2, ditandai dengan penurunan biloks atom Cl. zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. oleh karena itu MgO bertindak sebagai reduktor dan Cl2 bertindak sebagai oksidator.
Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :
Oksidasi : Na ⇒ Na+ + e
Reduksi : H+ + e ⇒ 1/2 H2
Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.
Pelajari lebih lanjutReaksi redoks di link brainly.co.id/tugas/9527368Bilangan oksidasi di link brainly.co.id/tugas/99852Potensial sel standar di link brainly.co.id/tugas/2871243Detail tambahanKelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi
33. Cara menentukan bilangan oksidasi BaO2
BaO2
O: -2 x 2 = - 4
Berarti Ba = 4
34. bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi Fe dari Fe3O4?
bilangan oksidasi Fe dari Fe3O4 adalah + [tex]\frac{8}{3}[/tex]
PembahasanReaksi Redoks
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi
Aturan Umum
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Fe₃O₄
3. biloks Fe + 4. biloks O = 0
3. biloks Fe + 4 (-2) = 0
3. biloks Fe = +8
biloks Fe = [tex]\frac{+8}{3}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
maka bilangan oksidasi Fe adalah + [tex]\frac{8}{3}[/tex] , mungkin ada kesalahan dalam penulisan senyawa karena biloks Fe seharusnya +2 atau +3 karena termasuk logam transisi sehingga memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi.
Contoh :
Fe₂O₃
2. biloks Fe + 3. biloks O = 0
2. biloks Fe + 3 (-2) = 0
2. biloks Fe = +6
biloks Fe = + 3
FeO
biloks Fe + biloks O = 0
biloks Fe + (-2) = 0
biloks Fe = +2
Pelajari lebih lanjut
Pengertian oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/7834241
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884
Reaksi autoredoks https://brainly.co.id/tugas/19280663
Menentukan biloks Cr https://brainly.co.id/tugas/1914051 , biloks V https://brainly.co.id/tugas/19717207, Biloks S https://brainly.co.id/tugas/101027,
Menentukan biloks S pada berbagai senyawa https://brainly.co.id/tugas/191403
Menentukan biloks F, N, S pada senyawa https://brainly.co.id/tugas/5688476 , https://brainly.co.id/tugas/7845301
------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : bilangan oksidasi, biloks, oksidasi, reduksi, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe, besi, reaksi redoks
35. Apakah aturan dalam menentukan bilangan oksidasi? Jelaskan
Dalam menentukan Bilangan oksidasi kita harus melihat dulu bilangan oksidasi yang tetap, misalnya pada golongan IA, bilangan oksidasi pasti +1.
misal ada soal tentukan bilangan oksidasi Oksigen dari senyawa NaOH.
senyawa NaOH tidak memiliki muatan jadi muatan = 0
untuk itu maka, Na= +1, dan H= +1
jadi, 1+x+1=0. x= -2
2. dengan setengah reaksi. caranya dengan menentukan reaksi reduksi dan oksidasi. kemudian disetarakan dengan menambah elektron di setiap reaksi. jika dalam keadaan asam, ditambahkan H2O yang kekurangan O. sedangkan jika dalam keadaan basa, ditambah H2O yang kelebihan O. metode setengah reaksi biasa digunakan jika reaksi tersebut terdapat ion.
36. menentukan bilangan oksidasi k2co3
K2CO3 2K + C + 3O = 0 2(+1) + C + 3(-2) = 0 +2 +C - 6 = 0 -4 + C = 0 C = 0 Kalau biloksnya K2CO3 itu = 0 Karena K2CO3 merupakan molekul makanya biloksnya = 0
37. bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi ???
seperti O umumnya biloks-nya -2, H biloks-nya +1, N biloks-nya -3, S biloks-nya -2 dan seterusnya. Pada senyawa organik yang biasanya terdapat rangkaian ikatan C-C baik ikatan tunggal, ikatan dobel, ikatan tripel nilainya dihitung 0 (nol). Bilangan oksidasi C ketika dalam senyawa organik yang kemudian mengalami reaksi redoks biasanya menggunakan total biloks C pada senyawa tersebut, kecuali disebut lain :)Berikut contoh-contoh dalam penentuan biloks C pada beberapa senyawa.
Metana,
4 biloks H = +4,
biloks C = -4
Propana,
biloks H masing-masing = +1,
biloks C1 dan C3 sama = 3(-1) + 0 = -3,
biloks C2 = 2x(-1) + 0 + 0 = -2,
jika dijumlah biloks C =[2 x(-3)] + (-2) = -8
Asam asetat (asam etanoat),
biloks H masing-masing = +1,
biloks C1 = (+2)+(+1)+0 = +3,
biloks C2 = -3+0 = -3,
jika dijumlah biloks C = +3 + (-3) = 0
Asam propanoat,
biloks H masing-masing = +1,
biloks C1 = (+2)+(+1)+0 = +3,
biloks C2 = -2+0+0 = -2,
biloks C3 = -3+0 = -3,
jika dijumlah biloks C = +3 + (-2) + (-3)= -2
Trikloroetena,
biloks H = +1,
biloks C1 = [2x(+1)]+0 = +2,
biloks C2 = -1+ (1) + 0 = 0,
jika dijumlah biloks C = (+2) + 0 = +2
4-metil fenol,
biloks masing-masing H = +1, biloks C1 = (+1) + 0 + 0 = +1,
biloks C2, C3, C5, C6, = -1+ 0 + 0 = -1,
biloks C4 = 3x(0) = 0,
biloks C pada metil = -3,
jika dijumlah biloks C = (+1) + 4x(-1)+ 0 + (-3) = -6
Etil-2-sianoetanoat,
biloks masing-masing H = +1,
biloks C2 = 2(-1) + 0 + 0 = -2,
biloks C3 = 3(-1)+ 0 = -3,
biloks C4 = +2 + (+1) + 0 = +3,
biloks C6 = 2(-1) + (+1) + 0 = -1,
biloks C7 = +3 + 0 = +3,
biloks O1 dan O5 = -2,
biloks N = -3,
jika dijumlah biloks C = (-2) + (-3) + (+3) + (-1) + (+3) = 0.
38. 15 contoh soal bilangan oksidasi
1. 2Fe2O3 + 2CO jika sudah mengalami perubahan oksidasi akan menghasilkan
2.MnO2(s) + 2HCl menghasilkan soalnya kaya no 1
39. menentukan bilangan oksidasi(biloks)
~HanyacatatannPendahuluanTentukan bilangan oksidasi ( biloks) dari unsur unsur yang bergaris bawah :
[tex]a. \: HNO_3[/tex]
[tex]b. \: NaClO[/tex]
[tex]c. \: C_2 {O4} \: ^{2 - } [/tex]
[tex]d. \: F_2[/tex]
_________________________Pembahasan[tex] \\ [/tex]
Bilangan oksidasi ( biloks )Contohnya : bilangan oksidasi oksigen umumya adalah -2, bilangan oksidasi hidrogen umumnya adalah + 1 Bilangan oksidasi ( biloks) pada unsur bebas yaitu 0. Contohnya : H, N, C ( biloks = 0 )Bilangan oksidasi (biloks) pada molekul bebas yaitu 0 . Contohnya H2, N2, O2 _________________________[tex] a. \: HNO_3[/tex][tex] \\ [/tex]
Diketahui : Biloks H = +1 Biloks O = -2Ditanya :N.. ? Dijawab :Menentukan Bilangan Oksidasi ( BO )[tex]BO \: H + BO \: N + 3 × BO \: O = 0 [/tex]
[tex]1 + BO \: N + 3 × (-2) = 0[/tex]
[tex] BO \: N - 6 + 1 = 0[/tex]
[tex] BO \: N - 5 = 0[/tex]
[tex] BO \: N = + 5[/tex]
[tex] {\boxed{BO \: N = +5 }}[/tex]
Jadi, bilangan oksidasi N adalah + 5 _________________________b. NaClO[tex] \\ [/tex]
Diketahui : BO Na = +1BO O = -2 Ditanya :BO Cl .. ?Dijawab :Menentukan Bilangan Oksidasi ( BO )[tex]BO \: Na + BO \: Cl + BO \: O = 0[/tex]
[tex]1 + BO \: Cl + (-2) = 0[/tex]
[tex]BO \: Cl -2 + 1 = 0[/tex]
[tex]BO \: Cl -1 = 0[/tex]
[tex]{\boxed{BO \: Cl = +1 }}[/tex]
Jadi, bilangan oksidasi Cl adalah +1 _________________________[tex]c. \: C_2 {O4} \: ^{2 - } [/tex][tex] \\ [/tex]
Diketahui : BO = -2 Ditanya :Menentukan Bilangan Oksidasi ( BO )[tex]2 × BO \: C + 4 × BO \: O = -2[/tex]
[tex]2 × BO \: C + 4 × (-2) = -2[/tex]
[tex]2 × BO \: C + (-8) = -2[/tex]
[tex]2 × BO \: C = -2 + 8[/tex]
[tex]2 × BO \: C = 6[/tex]
[tex] BO \: C = \frac{6}{2}[/tex]
[tex]{\boxed{ BO \: C = + 3}}[/tex]
Jadi, bilangan oksidasi C adalah +3 _________________________[tex]d. \: F_2[/tex][tex] \\ [/tex]
Menentukan bilangan oksidasi ( BO)[tex]F_2 \: [/tex]
adalah molekul bebas, karna molekul bebas bilngan oksidasinya adalah 0[tex]{\boxed{ BO \: F = 0 }}[/tex]
jadi, bilangan oksidasi F adalah 0[tex] \\ [/tex]
Penjelasan pengerjaan soal :Pertama kita harus tau dulu salah satu bilangan oksidasi dari soalnya. Contoh NO, bilngan oksidasi O adalah -2. Nah, kita hanya tinggal mencari biloks N nya saja Kedua mensubstitusikan biloks yang diketahui tadi, setelah itu baru deh kita dapat Biloks yang ditanya Jika dia adalah ion tunggal, maka bilangan oksidasi sesuai dengan muatannya . _________________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/5049413brainly.co.id/tugas/9454824brainly.co.id/tugas/22223851====================Detail JawabanMapel : KimiaKelas : 10 SMAMateri : Reaksi Reduksi dan OksidasiKata kunci : biloks Kode Kategorisasi : 10.7.5••
[tex]{\boxed{\boxed{ Hanyacatatann }}}[/tex]
40. Menentukan bilangan oksidasi nitrogen senyawa = -3
N tdk dapat ditentukan kecuali ada dalam senyawa.
coba tulis nama senyawanya di comment.
