buatlah contoh 1 soal orde reaksi
1. buatlah contoh 1 soal orde reaksi
Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Tentukan orde reaksi A dan B !
2. 5 contoh soal tetang orde reaksipliss bantuin
Jawaban:
Soal #1
Suatu reaksi A → B merupakan reaksi orde kedua terhadap A. Bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi bila konsentrasi A diduakalikan dan bila konsentrasi A di buat menjadi setengah dari keadaan semula?
Penyelesaian Soal #1:
Hukum laju reaksi yang berlaku pada reaksi tersebut r = k [A]2
[A] diduakalikan
→ r2 = k [2A]2
→ r2 = 22 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
→ r2 = 4 r
Laju reaksi setelah [A] diduakalikan menjadi 4 kali laju mula-mula.
[A] dijadikan ½ konsentrasi mula-mula
→ r3 = k [½ A]2
→ r3 = (½)2 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
→ r3 = ¼ r
Laju reaksi setelah [A] ½ konsentrasi mula-mula menjadi ¼ kali laju mula-mula.
Soal #2
Untuk reaksi A + B → C, diperoleh bahwa laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan dan laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan. Tuliskan ungkapan laju reaksi dan hitung orde total untuk reaksi tersebut.
Penyelesaian Soal #2:
Dimisalkan order reaksi terhadap A adalah a dan orde reaksi terhadap B adalah b, kemudian ungkapan laju reaksi adalah r = k [A]a[B]b
Laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan, diubah ke dalam persamaan
→ 2r = k [2A]a[B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
→ 2r = 2a k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
→ 2r = 2a r
→ 2 = 2a
→ a = 1
Laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan,
diubah ke dalam persamaan
→ 16r = k [2A]a[2B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
→ 16r = 2a 2b k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
→ 16r = 2a 2b r
→ 16 = 2a 2b
→ 16 = 21 2b ← sebelumnya diperolah a = 1
→ 16 = 2 × 2b
→ 16/2 = 2b
→ 8 = 2b
→ b = 3
Jadi orde keseluruhan reaksi tersebut = 1 + 3 = 4
Soal #3
Reaksi antara A dan B merupakan reaksi orde pertama terhadap A dan orde nol terhadap B. Tentukan nilai X, Y dan Z data pada tabel berikut:
Percobaan [A] (M) B (M) r awal (M/menit)
1 0,1 0,1 0,02
2 X 0,2 0,04
3 0,4 0,4 Z
4 Y 0,2 0,02
Penyelesaian Sol #3:
Hukum laju reaksi r = k [A]
Dari percobaan-1 diperoleh tetapan laju
r = k [A]
→ k = r/[A]
→ k = (0,02 M/menit) : 0,1 M
→ k = 0,2/menit
Dari percobaan-2, X dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k X
→ X = r/k
→ X = 0,04 M/menit : 0,2/menit
→ X = 0,02 M
Dari percobaan-3, X dapat ditentukan:
r = k [A] ; Z = r
Z = k [A]
→ Z = 0,2/menit × 0,4 M
→ Z = 0,08 M/menit
Dari percobaan-4, Y dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k Y
→ Y = r/k
→ Y = 0,02 M/menit : 0,2/menit
→ Y = 0,1 m
Penjelasan:
1.katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah...
2.laju reaksi A+B-AB dapat dinyatakan sebagai...
3.suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan...
4.energi aktivitas suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara...
5.laju reaksi :2A+2B-3C+D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai...
3. contoh dari orde reaksi
Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.
contoh
Contohnya, reaksi kimia antara raksa (II) klorida dengan ion oksalat:
{\displaystyle {\ce {2 HgCl2 + C2O4^{2-}-> 2Cl^- + 2CO2 (^) + Hg2Cl2 (v)}}}
Persamaan laju reaksinya adalah[1]
r = k[HgCl2]1[C2O42−]2
Dalam contoh ini, orde reaksi reaktan HgCl2adalah 1 dan orde reaksi ion oksalat adalah 2; orde reaksi secara keseluruhan adalah 1 + 2 = 3. Orde reaksi di sini (1 dan 2) berbeda dengan koefisien stoikiometrinya (2 dan 1). Orde reaksi hanya bisa ditentukan lewat percobaan. Dari situ dapat ditarik kesimpulan mengenai mekanisme reaksi.
4. tentukanlah:a. orde reaksi xb. Orde reaksi yc. orde reaksi totald. persamaan laju reaksie. harga k
Jawaban terlampir, semoga bermanfaat:)
5. Tentukan orde reaksi totalnya
Jawaban:
from the data then determine or
6. tentukan orde reaksi (tingkat reaksi) terhadap A(m)
Jawaban:Kontlo bapak kau pecah
Penjelasan:
Aowkwoawkwokwow
7. tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan paju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal digambar... tolong jawab dgn jls ya...
semoga gak salah yah
8. A. Tentukan orde reaksi pada NO. b. Tentukan orde reaksi pdada Br. c. Tulis persamaan laju reaksinya d. Tentukan orde reaksi totalnya e. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi f. Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi NO dan Br masing masing 0,4 M
Jawaban:
mana gambarnya ya dekkk
9. Tentukan satuan dari tetapan laju reaksi (k) pada : a. reaksi orde 0 b.reaksi orde 1 c.reaksi orde 2 d.reaksi orde n
Jawaban:
b.reasksi orde 1
Penjelasan:
maaf kalo salah
10. Apakah orde reaksi dapat ditentukan hanya dari persamaan reaksi?
Tidak bisa tapi melalui eksperimen dengan menghitung laju awal dengan variasi konsentrasi reaktan
11. Tentukan orde reaksi total,harga k,persamaan laju reaksi,grafik orde reaksi
Orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, grafik orde reaksi.
Orde reaksi total merupakan penjumlahan orde-orde reaktan yang berperan dalam rekasi kimia. k merupakan tetapan laju dalam laju reaksi kimia. Persamaan umum laju dituliskan dengan V = k [reaktan]ⁿ, denagn n sebagai orde. Grafik orde menunjukkan hubungan antara konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
PembahasanReaksi 2NO + Br₂ → 2NOBr
Orde reaksi total merupakan orde terhadap NO + orde terhadap Br₂Menentukan orde terhadap NO, maka pilih data yang Br₂ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 2 diperoleh saat NO menjadi 2 kali semula, laju menjadi 4 kali semula, maka 2ⁿ = 4, n = 2 (orde NO)
Menentukan orde terhadap Br₂, maka pilih data yang NO tetap. dengan menggunakan data 2 dan 3 diperoleh saat Br₂ menjadi 2 kali semula, laju menjadi 2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde Br₂)
Orde total = 2 + 1 = 3
Harga k diperoleh setelah menentukan orde pasing-masing reaktan berdasarkan persamaan V = k [NO]²[Br₂], dengan menggunakan data percobaan 1, maka dituliskan sebagai berikut :V = k [NO]²[Br₂]1/64 = k [0,1]²[0,1]k = 1/64 × 10³k = 15,625Persamaan laju untuk reaksi 2NO + Br₂ → 2NOBr adalah V = 15,625 [NO]²[Br₂]Reaksi I⁻ + ClO⁻ → IO⁻ + Cl⁻Orde reaksi total merupakan orde terhadap I⁻ + orde terhadap ClO⁻Menentukan orde terhadap I⁻, maka pilih data yang ClO⁻ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 2 diperoleh saat I⁻ menjadi 2 kali semula, laju menjadi 2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde I⁻)
Menentukan orde terhadap ClO⁻, maka pilih data yang I⁻ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 3 diperoleh saat ClO⁻ menjadi 2 kali semula, laju menjadi 2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde ClO⁻)
Orde total = 1 + 1 = 2
Harga k diperoleh setelah menentukan orde pasing-masing reaktan berdasarkan persamaan V = k [ClO⁻][I⁻], dengan menggunakan data percobaan 1, maka dituliskan sebagai berikut :V = k [ClO⁻][I⁻]1,36 × 10⁻⁴ = k [1,5 × 10⁻³][1,5 × 10⁻³]k = 1,36 × 10⁻⁴ ÷ 2,25 × 10⁻⁶k = 60,44Persamaan laju untuk reaksi I⁻ + ClO⁻ → IO⁻ + Cl⁻ adalah V = 60,44 [ClO⁻][I⁻]Reaksi BF₃ + NH₃ → BF₃NH₃Orde reaksi total merupakan orde terhadap BF₃ + orde terhadap NH₃Menentukan orde terhadap BF₃, maka pilih data yang NH₃ tetap. dengan menggunakan data 4 dan 5 diperoleh saat BF₃ menjadi 1/2 kali semula, laju menjadi 1/2 kali semula, maka 1/2ⁿ = 1/2, n = 1 (orde BF₃)
Menentukan orde terhadap NH₃, maka pilih data yang BF₃ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 2 diperoleh saat NH₃ menjadi 1/2 kali semula, laju menjadi 1/2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde NH₃)
Orde total = 1 + 1 = 2
Harga k diperoleh setelah menentukan orde pasing-masing reaktan berdasarkan persamaan V = k [BF₃][NH₃], dengan menggunakan data percobaan 1, maka dituliskan sebagai berikut :V = k [BF₃][NH₃]0,2130 = k [0,250][0,250]k = 0,2130 ÷ 0,0625k = 3,408Persamaan laju untuk reaksi BF₃ + NH₃ → 2NOBr adalah V = 3,408 [BF₃][Br₂]Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6287615
2. Materi tentang orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/4625882
3. Materi tentang persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1638510
4. Materi tentang tetapan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1718490
5. Materi tentang grafik orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/18549992
-----------------------------
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Laju reaksi
Kode: 11.7.3
Kata Kunci: Orde, tetapan, grafik laju reaksi
12. Tentukanlah :1. Orde reaksi dan orde reaksi totalnya! 2. harga tetapan laju reaksi (k)! 3. persamaan laju reaksi!
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
13. tentukan orde reaksi
maaf kak kalau salah. angkanya jelek :(
14. Tentukan satuan dari tetapan laju reaksi (k) pada : a. reaksi orde 0 b.reaksi orde 1 c.reaksi orde 2 d.reaksi orde n
Jawaban:
Tentukan satuan dari tetapan laju reaksi (k) pada : a. reaksi orde 0Penjelasan:
Mengapa jawaban nya a karena iya k adalah reaksi yg ke 0
selamat belajar
Jadikan laj jawaban yg terbaik
15. Orde reaksi ditentukan oleh
Orde reaksi adalah besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Orde reaksi dapat ditentukan berdasarkan data percobaan dengan menggunakan persamaan umum laju reaksi.
16. Orde reaksi ditentukan oleh
Orde reaksi adalah besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Orde reaksi dapat ditentukan berdasarkan data percobaan dengan menggunakan persamaan umum laju reaksi.Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.
17. Apakah orde reaksi dapat ditentukan hanya dari persamaan reaksi
tidak bisa, harus menggunakan tabel untuk mencari orde reaksi.
18. Tentukan : a. Orde reaksi terhadap NO b. Orde reaksi terhadap Br2 c. Orde reaksi total d. Persamaan laju reaksi dan orde reaksi total e. Nilai dan satuan tetapan laju reaksi
Jawaban:
a. orde NO = 2
b. orde Br2 = 1
c. orde total = 3
d. persamaan = v = k [NO]² [Br2]
e. k = 12.000 mol pangkat -2 L pangkat 2 s pangkat -1
Penjelasan:
Silahkan lihat foto
SEMOGA MEMBANTU...
19. Apakah orde reaksi dapat ditentukan hanya dengan persamaan reaksi
Ya karena kita tidak akan tahu orde reaksi jika tidak melihat di persamaan. Mencari orde reaksi harus mengetahui koefisien reaksi, koefisien reaksi didapat dari persamaan reaksi.
20. 4. Dik persamaan laju reaksi sbg berikut : (di gambar) A. Tentukan orde reaksi NO B. Tentukan orde reaksi H2 C. Tentukan harga orde reaksi D. Tentukan harga dan satuan jenis reaksi (k) E. Tulis kan persamaan laju reaksi
a). orde NO (perc 4 & 3)
3,6 x 10^-2 / 0,1 x 10^-2 = (1,8 /0,3)^x
36 = 6^x
x = 2
b). orde H2 (perc 2 & 1)
0,8 x 10^-2 / 0,4 x 10^-2 = (0,4 /0,2)^y
2 = 2^y
y = 1
c). orde reaksi total = x + y = 2 + 1 = 3
e) persamaan laju reaksi
v = k [NO]^2 [H2]
d). misal perc 1
0,4. 10^-2 = k [0,2]^2 [0,2]
k = 0,5 M det
21. Tentukan orde total reaksi berikut!
orde reaksi total nya adalah;b 2 Jawaban ada di lampiran Semoga membantu
22. tentukan orde reaksi nya?
semoga bermanfaat
(0,010)^n. 3,0 x10^-3
--------------- = --------------
(0,020)^n. 1,2 x 10^-2
(1 )^n. 1
--------- = --------
(2)^n. 4
n = 2
jika ada yang kurang jelas bisa ditanyakan
23. Tentukan:a. Orde Reaksi terhadap Pb. orde reaksi terhadap Qc. Orde reaksi totald. Persamaan laju reaksi
Jawaban:
b orde reaksi terhadap Q
24. tentukan satuan dari tetapan laju reaksi pada a. reaksi orde 0 b. reaksi orde 2 c. reaksi orde 1 d. reaksi orde n
D, semua tergantung pada M atom yg di cari berbeda
maaf kalo gk paham, sebab saya susah merangkai kata
25. tentukan orde reaksi NO
V3/v4 = ([NO]3/[NO]4)^m
1/4 = (1/2)^m
m = 2
Orde reaksi NO = 2o> Mencari konsentrasi H2 sama
Untuk mendapatkan orde dari NO, maka cari konsentrasi H2 yang sama. Terlihat bahwa pada percobaan 3 dan 4 konsentrasi H2 bernilai sama.
0> Bandingkan ke dua percobaan dengan menggunakan rumus laju reaksi
v=k[NO]^x [H2]^y
Agar mempermudah perhitungan, laju reaksi yang bernilai lebih besar diletakkan di atas, baru kemudian laju reaksi yang bernilai lebih kecil.
v4 = k[NO]^x [H2]^y
----------------------------
v3 = k[NO]^x [H2]^y
4,0 = k[0,4]^x [0,5]^y
(k dan [0,5]^y sama" dicoret)
-------------------------
1,0 = k[0,2]^x [0,5]^y
4=2^x
2²=2^x
x=2
Jadi, orde reaksi NO adalah 2
26. Tentukan orde reaksi total harga k persamaan laju reaksi dan grafik orde reaksi dari data percobaan
Penjelasan:
1: 0,250
2: 0,250
3: 200
4: 350
27. Tentukan : a. Orde reaksi terhadap NO b. Orde reaksi terhadap Br₂ c. Orde reaksi total d. Persamaan laju reaksi dan orde reaksi total e. Nilai dan satuan tetapan laju reaksi
Jawaban:
cuman bisa kasih semangat doankkk..
ohk cari gogl= aj friendsss
Penjelasan:
semangat
28. ● Tentukan orde reaksi terhadap X!....
Jawaban:
C. satu
Penjelasan:
Untuk jelasnya lihat lampiran berikut.
29. tentukan orde reaksi total
Jawaban:
Jawaban dapat dilihat pada gambar
30. A. Hitung orde reaksi H²B. Hitung orde reaksi SO²C. Hitung orde reaksi totalTolong banget soal nya mau di kumpul sore ini
Jawaban:
A hitung orde reaksi H2
31. -Tentukan orde reaksi terhadap CO.-Tentukan orde reaksi terhadap Hcl.-Tentukan nilai tetapan laju reaksinya (k).-Tentukan persamaan laju reaksinya.
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
32. tentukan orde reaksi untuk [CL2]
Pada tulisan sebelumnya telah dibahas menentukan persamaan laju reaksi berdasar mekanisme (1) yaitu mekanisme reaksi dengan tahap awal merupakan tahap lambat atau tahap penentu laju reaksi. Pada tulisan kali ini dibahas cara menentukan persamaan laju reaksi dengan tahap awalnya merupakan tahap cepat. Ada terdapat perbedaan mendasar untuk menentukan persamaan laju reaksi dengan mekanisme yang dibahas sebelumnya.
Berikut beberapa contoh:
Contoh Reaksi 1:
1
2NO
→ N2O2 (tahap cepat)
2
N2O2 + O2
→
2NO2 (tahap lambat)
1+2
2NO + O2
→ 2NO2 (keseluruhan)
Dari tahap lambat diketahui
Laju = k [N2O2][O2 ]
Karena pada reaksi secara keseluruhan tidak terdapat N2O2 (intermediet, zat antara) maka dicari padanan dari persamaan lain, dalam hal ini tahap pertama.
N2O2 = 2NO
[N2O2] = [NO]2
Laju = k [N2O2][O2]
Laju = k [NO]2[O2]
Contoh Reaksi 2:
1
Br2
→ 2Br (tahap cepat)
2
Br + H2
→
HBr + H (tahap lambat)
3
Br2 + H
→
HBr + Br (tahap cepat)
4
2Br
→ Br2 (tahap cepat)
1+2+3+4
Br2 + H2
→
2HBr (keseluruhan)
Dari tahap lambat diketahui
Laju = k [Br][H2]
Karena pada reaksi secara keseluruhan Br merupakan zat antara maka dicari padanan dari persamaan lain, dalam hal ini tahap pertama.
2Br = Br2
Br = ½Br2
[Br] = [Br2]1/2
Laju = k [Br][H2]
Laju = k [Br2]1/2 [H2]
Contoh Reaksi 3:
1
Cl2
→ 2Cl (tahap cepat)
2
Cl + CO
→ COCl (tahap cepat)
3
COCl + Cl2
→
COCl2 + Cl (tahap lambat)
4
2Cl
→ Cl2 (tahap cepat)
1+2+3+4
CO + Cl2
→ COCl2 (keseluruhan)
Dari tahap lambat diketahui
Laju = k [COCl][Cl2]
Karena pada reaksi secara keseluruhan COCl merupakan zat antara maka dicari padanan dari persamaan lain, dalam hal ini tahap kedua.
COCl = CO + Cl
[COCl] = [CO][Cl]
Laju = k [COCl][Cl2]
Laju = k [CO][Cl][Cl2]
Cl juga merupakan zat antara maka dapat dicari padanannya dari persamaan tahap pertama.
2Cl = Cl2
→ Cl = ½Cl2
[Cl] = [Cl2]1/2
Laju = k [CO][Cl][Cl2]
Laju = k [CO][Cl2]1/2[Cl2]
Laju = k [CO][Cl2]3/2
33. 1. Dari reaksi N2 (g) + 3H2(g) > 2NH3(g)Tentukan: a) orde reaksi N2b) orde reaksi H2c) orde reaksi totald) Persamaan laju reaksi2. Tentukan: a) orde reaksi H2b) orde reaksi NOc) orde reaksi totald) persamaan laju reaksie) tetapan laju reaksi (K)f) Nilai laju reaksi percobaan ke 5
Jawaban:
1. a) percobaan 2/percobaan 1= v2/v1=[N2]^x[H2]^y/[N2]^x[H2]^y
0,8/0,4=[0,02]^x[0,02]^y/[0,01]^x[0,02]^y
2=2^x
x(orde reaksi N2)=1
b) percobaan 3/percobaan 2=v3/v2=[N2]^x[H2]^y/[N2]^x[H2]^y
1,6/0,8=[0,02]^x[0,04]^y/[0,02]^x[0,02]^y
2=2^y
y(orde reaksi H2=1
c)orde reaksi total = x+y= 1+1=2
d)v=k[H2]^1[N2}^1 atau v=k[H2] [N2]
2. a) percobaan 4/percobaan 1 = v4/v1=[H2]^x[NO]^y/[H2]^x[NO]^y
12.10^-3/3.10^-3=[0,10]^x[0,05]^y/[0,05]^x[0,05]^y
4=2^x
x(orde reaksi H2)=2
b) percobaan 2/percobaan 1 = v2/v1=[H2]^x[NO]^y/[H2]^x[NO]^y
6.10^-3/3.10^-3=[0,05]^x[0,10]^y/[0,05]^x[0,05]^y
2=2^y
y(orde reaksi NO)=1
c)orde reaksi total = x+y=2+1=3
d)v=k[H2]^2[NO]^1 atau v=k[H2]^2[NO]
e)v1=k[H2]^2[NO]
3.10^-3=k[0,05]^2[0,05}
3/1000=k[1/20]^2 [1/20]
3/1000=k (1/400 . 1/20)
3/1000=k 1/8000
3/1000 : 1/8000 = k
24=k
f)v5=k[0,15]^2[0,05]
v5=24 . [3/20] [1/20]
v5=24 . 9/400 . 1/20
v5=24 .9/8000
v5=27/1000 atau 27 . 10^-3
jangan lupa bintang 5 nya :)
34. Tentukan :A. Orde reaksi totalB. Rumus laju reaksiI'm begging you, jawab soal ini.
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
35. tentukan satuan dari tetapan laju reaksi pada a. reaksi orde 0 b. reaksi orde s2 c. reaksi orde 1 d. reaksi orde n
Jawaban:
b
Penjelasan:
maaf kalau menurut mu salah
36. Tentukan : A. Orde reaksi terhadap A B. Orde reaksi terhadap B C. Rumus persamaan laju reaksinya
Jawaban:
A= konsentrasi awal zat A
B= konsentrasi awal zat B
Penjelasan:
Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi.
Orde reaksi total dibedakan menjadi orde nol, orde 1, dan orde reaksi dua. Orde reaksi total didapatkan memlalui persamaan:
37. tentukan orde reaksi total
cara nyari orde reaksi total adalah dijumlahkan semua ordenya
38. reaksi fotosintesis adalah contoh reaksi orde pertama, artinya
Maksudnya adalah, jalannya reaksi fotosintesis akan sebanding dengan banyaknya konsentrasi pereaksi. Misalnya laju reaksi fotosintesis adalah x M/s bila konsentrasi reaktan hipotetik Y sebesar A M. Apabila konsentrasi Y kita kalikan dua, maka laju reaksi juga akan menjadi dua kali lebih cepat.
39. Permisi Kak, saya meminta tolong Tentukan orde reaksi NO, orde reaksi Br2 dan orde reaksi total.
Jawaban:
[tex]5 \frac{5}{10 | | | | | | | | | | | | | | | | |?| | | | | | | | | | | | | | | | | {12}^{?} } [/tex]
maaf kalo salah
40. Dari data percobaan tersebut, jika Orde reaksi terhadap A adalah 2,tentukan Orde reaksi terhadap B! tlg bntuannya
Jawaban:
Penjelasan:
mohon maaf jika terdapat kesalahan
